初三化学课时11化学方程式的应用与燃烧精编.doc

初三化学之式的应用与燃烧 【学习目标】 1在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，并认识定量研究对于化学科学发展的重大作用 2掌握燃烧条件和灭火原理，初步学会灭火器的选择和使用 3了解易燃物和易爆物的安全知识 4 正确理解缓慢氧化及自燃现象 5了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性 6了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性 【知识】 【要点1】利用化学方程式的简单计算 1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量：设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。 (2)写出反应的化学方程式并配平：写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案 例1：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+ CO2↑ 100 56 x 10t x==18 t。答：需要碳酸钙18 t。 例2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 H2+ Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y 。 答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 2．化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整 ②格式要规范 ③得数要准确。 三个关键：①准确书写化学式 ②化学方程式要配平 ③准确计算相对分子质量 【要点2】燃烧 1．定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。 2．条件：(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)达到着火点 例：如图所示：在250 mL的烧杯中加入50～60℃的热水和小部分白磷；将装有红磷和白磷的100 mL的烧杯浸入250 mL烧杯中，观察现象 （1）由于红磷的着火点为240℃所以红磷不会燃烧 （2）由于白磷的着火点为40℃所以100mL烧杯内的白磷燃烧 （3）由于250mL烧杯内的白磷接触不到空气，所以不会燃烧 3.缓慢氧化和自燃 （1）缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应，甚至不容易被察觉特点：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。 （2）自燃：由于自身缓慢氧化产生的热量使其温度到达着火点而形成的燃烧现象 例：草料会和空气中的氧发生氧化反应，这种氧化反应进行得很缓慢，不像燃烧那样剧烈地发光发热，叫缓慢氧化。例如铁生锈也是一种缓慢氧化。物质在缓慢氧化的过程里也产生热，不过放热速度很慢，平时觉察不出来。由于“欧巴罗”号船舱里堆放的草料太多太实，空气不流通，缓慢氧化产生的热量不易散发，越积越多，温度逐渐升高，达到了草料的着火点(着火点是指物质着火燃烧所需要的最低温度)。而可燃物燃烧，只需要具备两个条件，一是跟氧气接触，二是温度达到着火点，因为这两个条件都具备，所以草料不经点燃，便自行燃烧起来(这种由于缓慢氧化而引起的燃烧，叫自燃)，成了“欧巴罗”号的“纵火犯”。 4 不完全燃烧 在氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧的快，放出的热量多；在氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧的慢，放出的热量少。 例：C+ O2(充足) CO2 2C+ O2(不充足) 2CO 一氧化碳是无色、无味的剧毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。 当发生CO中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重者应立即送往医院。 含C、H的可燃物完全燃烧时，生成二氧化碳和水，当氧气不足时，生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质，所以完全燃烧很重要 【要点3】灭火 1 灭火原理： （1）清除可燃物 （炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭） （2）隔绝氧气 （堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭