宿城一中201届高三第三次模拟考试.doc

宿城一中2011届高三第三次模拟考试 化学试题 本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1—18小题，共44分，第Ⅱ卷为19—23小题，共56分。全卷共计100分，考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分， 共20分） 1．下列叙述正确的是 ①CO2 的大量排放会加剧温室效应 ②正常雨水的pH为 5.6，主要是因为溶解 了SO2 ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 ④含磷合 成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 ⑤为防止电池中的重金属离子 污染土壤和水源，废电池要集中处理 A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤ 2．下列叙述正确的是 A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化 D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物 3．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．T℃时，1 L pH = 6 纯水中，含10-6 NA个H- B．15.6 g Na2O2 与过量CO2 反应时，转移的电子数为0.4NA C．1 mol SiO2中含有2 mol Si－O D．如果5.6 L N2 含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n 4．下列说法不正确的是 A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离 B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 5．下列反应过程中，△H 0 且 △S 0 的是 A．NH3(g) + HCl(g) = NH4C1(s) B．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) C．4Al(s) + 3O2(g) = 2A12O3(s) D．HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) 6．下列化学用语表示正确的是 A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO42- B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：4OH- → 2H2O + O2↑+ 4e- D．惰性电极电解饱和Na2CO3 溶液：2H2O 2H2↑+ O2↑ 7．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是 A．若X的质子数为 a ，中子数为 b ，则X的质量数为：a-b B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则它们相同温度、相同浓度钠盐溶液 的碱性强弱为：NaA NaB C．若R2-和M+ 的电子层结构相同，则它们原子序数的大小为：R M D．若有反应A2 + 2D- = 2A- + D2，则氧化性的强弱为：D2 A2 8. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为 电解液，下列说法中正确的是 A．水电解系统中阴极反应式为：4OH- → 2H2O + O2↑+ 4e- B．燃料电池放电时的正极反应式为：H2 + 2OH- → 2H2O +2e- C．该能量转化系统中的水是可以循环的 D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 9．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液 中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。 下列分析中正确的是 A．ab段反应是：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D．b点对应的溶液导电性最强 10.下列实验不能达到预期目的的是 编号 实验操作 实验目的 A 向溴化钠溶液中滴加新制的氯水 比较氯和溴的氧化性强弱 B 相同温度下，用同一电路分别测定物质的量浓度相同的盐酸和某一元酸溶液的导电性 比较盐酸和该一元酸酸性的强弱 C 分别向等物质的量的铝和镁的固体中加入过量的稀盐酸，测定产生气体的体积 比较镁和铝的金属性强弱 D 常温下测定相同浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH 比较硫和碳的非金属性强弱 二、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共24分） 11.下列化学反应的离子方程式正确的是