必修1 2 2第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应.doc

§1.2.2离子反应 【知识要点】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概　念 在　　 　或　　 　　　下能导电的　　　　 在水溶液中和熔融状态下都　 　导电的　　　 　 实　例 酸、　 　、　 　、 非金属氧化物、多数有机物( 、 ) [随堂练习 1 ]1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 【注意：1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 2.能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 3. 电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它自身电离出离子所致。其水溶液能导电的化合物，不一定是电解质，例如：CO2，NH3等属于非电解质，因为水溶液导电不是自身电离所致。】 2.下列说法对不对？为什么？ ①HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质； ②Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质； ③S不能导电，所以是非电解质； ④SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质； ⑤Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质； 2.电解质的电离 （1）概念： 的过程称为电离。 （2）表示电解质电离的化学用语——电离方程式(用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动离子的过程的式子) 注意事项：应遵守质量守恒及电荷守恒，不能随意拆开原子团或酸根。例：K2SO4 ＝2K＋＋SO42－ H2SO4 ③HNO3 ④NaOH ⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦NaCl ⑧K2SO4 ⑨NaHSO4 2从电离的角度分析，酸、碱、盐的定义可以是 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸； 碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱； 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 3.强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里______电离成离子的电解质如强酸HNO3、H2SO4）、强碱KOH、Ca(OH)2、Ca(OH)2]、多数盐（2）弱电解质：在水溶液里只有______分子电离成离子的电解质如：弱酸CH3COOH、H2CO3等]、弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等]、水电离方程式： a(OH)2____________________________ ②NH3·H2O_______________________________________ ③H2O__________________________________ ④H2CO3_________________________________________ ⑤FeCl3 ________________________________ ⑥Al2(SO4)3______________________________________ ⑦KHSO4_______________________________ ⑧NaHCO3 ________________________________________ 小结：⑨ 电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在 二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应: 在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。 前提条件：电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子。 离子反应发生的条件： 、 、 。 [练习]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应　?Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl? 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 1离子方程式书写的一步骤 （