必修1 2 3第二章 化学物质及其变化 氧化还原反应.doc

§1.2.3 氧化还原反应 【知识要点】 一、氧化还原反应 1.概念 ⑴氧化还原反应的本质是 ，特征注：物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是得（或失）电子的难易，不是指得（失）电子的多少。氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应都是氧化还原反应　复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；　它们的关系可用图表示说明：有单质参与的化合反应或分解反应为氧化还原反应，但单质参与的反应不一定是氧化还原。如：2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原；没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。如：NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表明了反应前后某种元素化合价的变化情况用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。例如： [练习 I ] 1.氧化还原反应的实质是 A.得氧和失氧　 B.化合价的升降　 C.有无新物质生成　 D.电子的转移2.判断反应是否是氧化还原反应的依据是 A.是否有电子转移 B.同种元素的化合价在反应前后是否有变化 C.是否有氧元素参加 D.是否是化合反应或分解反应 3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 　A.H2+Cl22HCl　　　　 　 　　 B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑　C.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O　　 　 D.NaHCO3+NaOH ==Na2CO3+H2O4.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 　AB.化合反应　C.置换反应 D.复分解反应 5.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应，在该反应中铁是 A.还原剂 B.氧化剂 C.还原产物 D.氧化产物 6.在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2， A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂为KClO3 C该反应中还原剂为I2D.该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，是氧化剂，是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；_________是氧化产物，________是还原产物。 常见的氧化剂和还原剂　常见的氧化剂有： a高价或较高价的含氧化合物：MnO2KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）　b高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S等。注：，在氧化还原反应中该元素只能得到电子。常见的还原剂有：a.活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等。c.较低价的化合物：CO、H2S、NH3等。　注：，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法根据金属活动性顺序进行判断 K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+ Fe3+ Hg2+）根据非金属活动性顺序判断氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。根据化学方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。氧化还原反应越容易进