必修1 2 3第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 未修改.doc

§1.2.3 氧化还原反应 专题三、氧化还原反应和原电池 【知识点回顾】 氧化还原反应 ⑴氧化还原反应的本质是 A、电子转移（得失或偏移） B、电子得失 C、电子偏移 ⑵氧化还原反应的判断方法是 ⑶四个基本概念 ①氧化剂：反应中 电子的反应物 → 反应中所含元素化合价 ，被 ，本身具有 性。发生 反应，得到 产物。 ②还原剂：反应中 电子的反应物 → 反应中所含元素化合价 ，被 ，本身具有 性。发生 反应，得到 产物。 ③氧化产物：反应中化合价 后得到的产物。 ④还原产物：反应中化合价 后得到的产物 总结：“还原剂→ 升 → 失 → 氧” “氧化剂 → 降 → 得 → 还” 　A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．Fe2O3+3CO22Fe+3CO2 C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 三、填空题(共20分) 21．(6分)分析下列变化过程，用“氧化”或“还原”填空： (1)Fe→FeSO4，需加入 剂，如 。 (2)CuO→Cu，需加入 剂，如 。 (3)HCl→H2，是 反应，HCl是 剂。 22．(4分)化学反应中的能量变化，通常表现为 的变化，在放热反应中 所具有的总能量低于 所具有的总能量，是能量的 过程。 23．(4分)向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液中________离子的数目减少，______离子的数目增加，_______离子的数目没有变化，反应的离子方程式为__________ 。 24．(2分)在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是 。 25．(4分)已知离子反应：RO3n- + 6I- + 6H+ === R- + 3I2 + 3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n= ，R元素在RO3n-中的化合价是 。 四、简答题(共18分) 26．(11分)加入适当的物质实现下列各步转化，写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。 ZnCl2 Zn(NO3)2 CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2 ⑴加入的物质是 ， 离子方程式为 ； ⑵加入的物质是 ， 离子方程式为 ； ⑶加入的物质是 ， 离子方程式为 ；⑷加入的物质是 ， 离子方程式为 ；⑸加入的物质是 ， 离子方程式为 。 27．(7分)有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 ①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀； ②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 ⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填写化学式)。 ⑵上述实验中反应的离子方程式是 12．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2， A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3 C该反应中还原剂为I2 D该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3盐酸能发生下列反应： Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑