必修1 第1章2节.doc

【知识梳理】——气体摩尔体积 1、阿伏加德罗定律： 2、气体摩尔体积： 符号： 常用单位是： 3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系： 例题：已知在0℃、101kPa的条件下，测得Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2L，求氧气的物质的量为多少？ 4、注：①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强； 例如：在0℃、101kPa的条件下，Vm=22.4L/mol； 而在25℃、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。 ②气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。 5、标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol的任何 气体的体积都约为22.4L，即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。 6、阿伏加德罗律（同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。）的应用（最常用的3条） （1）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。即：＝。 （2）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。即：＝。 （3）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。 即：＝＝=D（相对密度） 【同步训练】 1、现有下列四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　) A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 2、下列物质中，在标准状况下，体积最大的是(　　) A．28 g N2 B．71 g Cl2 C．48 g O2 D．1 000 g H2O 3、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是(　　) 甲 乙 A 物质的微粒数 阿伏加德罗常数 B 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 C 固体体积 固体密度 D 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 4、下列说法正确的是(　　) A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L C．1 mol氧原子的质量为16 g D．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同 5、在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是(　　) A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3 6、下列说法中正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 7、下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等 8．标准状况下有①6.72L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6 g硫化氢　④0.2 mol NH3。 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　) A．体积：④①②③ B．密度：①④③② C．质量：④①③②D．氢原子数：②④③① 9．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是(　　) A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1 10、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的(　　) A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 11．(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则： ①该气体为________mol。 ②该气体所含分子数为________NA。 ③该气体在标准状况下的体积为________L。 (2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。 12．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________； (2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。 【知识梳理】——物质的量浓度 1、物质的量浓度的定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号CB 2、数学表达式：CB