必修一化学：第章第2节《电解质和非电解质》导学案.doc

【必修一】 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质和非电解质 ( ? 学习目标 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1．理解电解质的概念。 2．理解电离的概念，会书写电离方程式。 3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 ( ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 电离的有关知识 电离与溶液的电性 物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够 的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量 ， 电性 （即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。 电离与导电的关系 溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是以 的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以 的形式存在的。 二、电解质 1．电解质：在 里或熔融状态下 导电的化合物叫电解质。 2．酸、碱、盐都是电解质。 三、电解质的电离 1．概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。 2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”） 酸的电离：如 H2SO4=== 碱的电离：如Ca(OH)2=== 盐的电离：如 NaCl=== 从电离的角度认识酸、碱、盐。 酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。 碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。 盐：电离时能生成 和 的化合物，如Na2CO3、NaCl。 (? 合作探究 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 一、电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O、Fe(OH)3 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 酸、碱、盐的溶解性 1．酸、碱、盐的溶解性规律 酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。 碱：一水合氨（NH3?H2O）、NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶；Ca(OH)2微溶；其余碱不溶于水。 盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中AgCl、Hg2Cl2（氯化亚汞）不溶，其余都溶；硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶；碳酸盐中，NH4+、K+、Na+可溶，Mg2+微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除NH4+、K+、Na+可溶外，其余不溶。 酸中HCl、H2SO4、HNO3为强酸，H3PO4为中强酸，H2SiO3、H2CO3、H2S、CH3COOH为弱酸。 可溶性碱NH3?H2O（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。 2．盐的溶解性口诀 钠钾铵盐 有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如SO2溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子是它与水作用的产物：H2SO3（“”表示不完全电离）H2O+SO2H2SO3H++HSO3-，因而SO2不是电解质，而H2SO3是电解质。 活泼金属的氧化物，如Na2O，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它电离出来的，但它在熔融状态下能电离出离子而导电：Na2O===2Na++O2-，因此活泼金属的氧化物是电解质。 化合物是否为电解质，与其溶解度的大小无关。如BaSO4虽难容于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。 一般来说，酸（不分强弱）、碱（不分强弱）、盐（不论溶解性如何）、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属氧化物都不是电解质。酸在熔融状态（即液态时）和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。碱和盐固态时不导电，液态时（即熔融时）导电（氨水除外），易溶的碱和盐在水溶液里导电。 酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 书写 遵循电荷守恒，阳离子所带