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摩尔质量与氧化原反应专题训练
摩尔质量与氧化还原反应
第一部分 例题
一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少?若将该溶液中加入4g水,若用SO3·nH2O的形式表示该溶液的组成,n=?
二、196g硫酸与196g水混合,所得溶液的溶质质量分数是多少?
要计算该溶液的物质的量浓度,还需要什么数据?
在该溶液中,氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少?
将该硫酸溶液与足量的金属锌反应,可制得多少升氢气(标准状况)?这些氢气若用来还原氧化铜,最多可与多少克氧化铜反应?
将还原得到的铜与硝酸反应,若提供浓硝酸和稀硝酸,消耗哪种硝酸多?请简要写出你的推理过程。
三、碳酸铵和碳酸氢铵的混合物在加热条件下完全分解,产生氨气、水(气体)、二氧化碳气体,若三者的物质的量之比为102:90:220,则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少?
四、有30gA物质和21gB物质恰好完全反应,生成14.4gC物质和3.6D物质及0.6molZ物质,求Z的摩尔质量。
五、化合物X含氮和氢,强热使3.2g该化合物分解,不生成固体残留物,将生成的气体先用硫酸吸收,气体的体积减少到原来的5/14,未被吸收的是氢气和氮气的混合物,在标准状况下占1.4L,密度为0.786g/L,试确定X的化学式。
六、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
? 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g 54 37 9 已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )
A.1∶2??????? ????B.1∶1?????????? C.2∶ 1????? ????D.2∶3
七、
1.下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触:①镁条 ②氯水 ③氧气 ④稀硝酸,都能发生氧化—还原反应的是
A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液
C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液
2.元素从化合物中被置换成单质时,该元素
A 一定被氧化 B 一定被还原
C 可能被氧化,也可能被还原 D 既不被氧化,也不被还原
3.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A N2O、H2O B N2、O2、H2O
C N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H2
4.下列物质中,由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是
①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
A 全部 B ①②③④⑥ C ①②④⑥ D ②③④
八、用双线桥分析下列氧化还原反应(写出得失电子数,化合价升降,被氧化被还原),并完成下列填空。
(1)C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
氧化剂 ,还原剂 ,12g碳参与反应可得到 g还原产物。
(2)3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,氧化产物 ,还原产物 ,氧化剂与还原剂的质量比是 ,该反应的离子方程式为:
(3)5NaCl + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑ + 3Na2SO4 + 3H2O
被氧化的物质是 ,被还原的物质是 ,氧化产物与还原产物的质量比是 ,该反应的离子方程式为:
(4)2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ,该反应的离子方程式为:
九、
1. 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为
A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol
2.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为3︰22,则该反应的还原产物为
A
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