氧化还原反第一时教学设计.doc

《氧化还原反应》教学设计（） （一）、教材分析 1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。此节内容分两部分，第一是介绍，第二是。 （二）、学生分析 二、教学目标 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度价值观： 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 教学重点： 教学难点： 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。 五、教学流程图 思考与交流 分组讨论 思考、讨论 讨论、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程： 第一课时 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新 课 引 入 复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 独立思考，回忆所学知识；动手写方程式 复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。 【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 回忆所学知识；动手写方程式 【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。 使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。 从化合价角度认识氧化还原反应 【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O 标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系 从化合价升降分析氧化还原反应 【练习与思考】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？ 练习、思考、交流 学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。 从电子转移认识氧化还原反应 【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。 学生思考、做笔记 从微观角度来认识氧化还原反应的实质 培养学生的归纳整理能力 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？ Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH