第1讲 化学本概念、溶液及氧气、二氧化碳[教师版10].doc

第一讲 化学基本概念、溶液及氧气、二氧化碳 千金中学 王战良 一、学习指引 （一）知识要点 1． 符号 能简单明了地表示事物和现象。 2． 模型 可以帮助人们形象地认识和理解一些不能直接观察到的事物或现象。 3．构成物质的微粒。自然界中物质的种类繁多，性质各异。从微观角度：构成物质的微粒（粒子的大小和质量都很小）有： 分子 、 原子 、 离子 。 （1）原子 ①原子是 构成 物质的一种微粒，也是 化学变化 中最小的微粒。 ②原子结构模型 “道尔顿模型” “汤姆生模型” 卢瑟福模型” “玻尔模型” “电子云模型”。 ③原子结构 质子 （带正电） 原子核 夸克 原子 中子 （不带电） 电子 （带负电） 原子核所带的正电荷数称为 核电荷数 。 原子中， 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ，所以整个原子对外不显电性。 ④在化学变化中，分子可以再分为原子，原子不能再分。所以，化学变化的实质就是构成物质的 原子 进行重新组合的过程。 （2）分子 ①分子是构成 物质 并保持物质 化学性质 的一种微粒。 ②构成物质的分子不同，物质的 化学性质 也不同。 （3）离子是带电的 原子 或 原子团 。带正电荷的叫 阳 离子，带负电荷的叫 阴 离子。 （4）分子、原子、离子都具有质量和体积很小，总是在不停地 做无规则运动 ，微粒间有一定 间隔 。水的三态变化本质上就是构成水的分子之间的 间隔 发生了变化。 4．从宏观角度：物质是由 元素 组成的。元素是具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类 原子 的总称。 （1）物质按组成的元素分类，可分为 单质 和 化合物 两大类。由 同种元素 组成的纯净物叫单质；由 不同种元素 组成的纯净物叫化合物。 （2）元素有两类，一类是 金属 元素，元素的中文名称的特点是金属元素除汞外都有“ 金 ”偏旁；另一类叫 非金属 元素（包括稀有元素）。 （3）地壳中含量（质量分数）居前四位的元素 氧 、 硅 、 铝 、 铁 。 （4）元素符号是国际上统一用来表示元素的特定的化学符号。 意义：表示 一种元素 ；表示 这种元素的一个原子 。 5．化学式是用 元素符号 来表示物质组成的式子。 （1）化学式的意义：可以表示一种 物质 、物质的一个 分子 、组成物质的各种 元素种类 、每个分子中各种元素的原子 个数 、物质的相对 分子量 。 （2）化学式的书写（见方法指导）。 6．据化学式计算： （1）相对原子质量就是用一个C—12原子的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量与这个标准的比值（相对原子质量是比值，无单位）。 （2）相对分子质量就是一个分子中各原子的相对原子量×该元素原子个数之 和 。 （3）各元素质量比等于微粒中各原子的相对原子量×该元素原子个数之 比 。 （4）从微观角度分析，化合物中某元素的 质量分数 =（某元素的原子数×该元素的相对原子量）/该物质的相对分子量×100% 7．氧气 （1）氧气的物理性质： 无色无味 的气体，标准状况下密度比空气 大 ， 不易 溶于水；化学性质：（可以供给呼吸）氧化性，能支持燃烧。 （2）氧气的实验室制法原理、原料、制取装置和收集装置以及操作过程中的注意事项；氧气的工业制法： 分离空气 法（属物理方法）。 （3）验证氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条 是否复燃 ； 检验氧气是否收集满：将带火星的木条 放在瓶口 附近，观察木条是否复燃。 8．催化剂：是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在化学反应前后没有改变的物质。 9．氧化反应： （1）燃烧是指可燃物发生的发光发热的剧烈的氧化反应； 可燃物燃烧的条件：温度达到 着火点 且与充足的氧气接触。 （2）爆炸是指可燃物在有限的空间里以极快的速率燃烧而急剧膨胀； （3）缓慢氧化是指缓慢的、不发光但发热的一种氧化反应。如：呼吸作用、铁的生锈等。 10．二氧化碳： （1）物理性质：无色无味的气体， 微 溶于水，密度比空气大，加压、降温时液化、固化（固体二氧化碳叫 干冰 ）； （2）化学性质：通常情况下， 不能 燃烧，也 不能支持 燃烧；不能供给呼吸。 （3）实验室制法的原理、原料、制取装置和收集装置以及操作过程中的注意事项；二氧化碳的工业制法： 高温煅烧石灰石 。 （4）验证二氧化碳气体的方法：将二氧化碳气体通入 澄清石灰水 中，观察是否变 浑浊 ； 11．质量守恒定律：