第一讲 氧化还反应.doc

2010年高考总复习——化学1 氧化还原反应 在化学复习中，首先要落实的是在化学研究中比较重要的一些基本概念，其中最为重要的有两个方面的知识——氧化还原反应和离子反应。氧化还原反应和离子反应在生产、生活和生命活动中有着极为重要的意义。 对于高中阶段的学习，氧化还原方面的知识是学习物质性质必备的基础知识之一，在高考中，要求考生能够运用氧化还原的有关知识分析、解决有关的生产、生活问题，具体要求有以下几点： ①了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握分析化学变化，判断物质发生氧化反应、还原反应的方法。运用知识分析、研究在生产、生活和生命活动中出现的氧化还原反应。 ②了解重要的氧化剂和还原剂，以及它们之间的常见反应。 ③了解氧化性、还原性的含义，掌握几种常见的比较物质氧化性、还原性相对强弱的方法，并且能够列举出在化学学习中具体应用的实例。 ④能够把氧化还原反应的知识和其他知识，特别是实验、电化学两部分内容相结合，解决实际问题。 一、基础知识的运用： 在氧化还原反应中，共有四组（八个）重要的概念，它们的定义并不难，关键是它们之间的相互关系。 氧化还原反应本质是在化学变化中发生了电子转移，无机物发生氧化还原反应的标志是所含元素化合价的变化。对于有机化合物，由于组成和结构通常比较复杂，一般利用反应前后有机物分子中氢、氧原子数目的变化来进行分析。准确理解和记忆有关基本概念是搞好氧化还原反应总复习的基础。 在高考中，对于氧化还原反应的基础知识，最常见的考查方法是让考生分析一个陌生的氧化还原反应。 例1（08高考）．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 答案：B 例2（07高考）．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂 答案：C 但是，在生产、生活中往往有一些比较复杂的反应，在分析这样的反应时，需要的不仅仅是扎实的基础知识，还需要我们做出适当的迁移。 例3（04高考）．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 解析：这道题有这样几个考点，首先是物质中所含元素的化合价的判断。在FeS2中元素的价态是怎样的呢？其次是在反应的过程中元素的价态变化是怎样的对应关系呢？有一个我们非常熟悉的反应可以帮助我们解答：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 通过对过氧化钠的学习我们可以理解硫元素同样有-1价这个价态。通过对过氧化钠这个实验中氧元素价态变化的分析我们可以把题目中反应的价态变化分析出来，-1价的硫元素一部分作氧化剂，而另一部分作还原剂。类似这样的反应在我们的课本上还有几个： Cl2 + H2O = HCl + HClO，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 当然，我们还可以通过对反应前后原子化合价的分析来解决这个问题： 反应前 反应后 14 5 14 10 14 5 17 7 答案：C 例4（07高考）．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2 +24 KI+12 H2SO4=2 CuI↓+13 I2+12 K2SO4+12 H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A．10mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 反应前 反应后 2 4 24 2 2 26 答案：B 例5（08高考）．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：在已知反应中