苏教版_化学1专题3_第一单元_从铝土矿到铝合金.doc

第一单元　从铝土矿到铝合金 ③灼烧Al(OH)3得到Al2O3，化学方程式为 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。 (2)Al2O3的电解 工业上采用电解熔融氧化铝制得金属铝，化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑ 3．铝的用途 (1)铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。 (2)铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器。 ②导电性——电的良导体。铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。 ③导热性——热的良导体。 ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料。 ⑤银白色、有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。 (3)铝易与许多金属或非金属元素形成多种性能优良的合金。 ①Al与Mg、Cu、Si、Zn、Li等金属能形成各种性能优良的铝合金。 ②铝合金的特点：密度小，强度高，塑性好，易成型，制造工艺简单，成本低廉等。 二、Al2O3的性质及应用 1．两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物 。 2．请写出Al2O3分别与H2SO4、烧碱反应的化学方程式，并改写为离子方程式： (1) Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2) Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 3．Al2O3的物理性质 硬度高，熔点高，不溶于水 (填溶解性)的白色固体、常用于制造 耐火材料 。 存在：铝土矿、刚玉 、红宝石 、蓝宝石 。 氢氧化铝 Al(OH)3 1．两性氢氧化物： 既可以与酸反应，又可以与碱反应，生成盐和水的氢氧化物 。 2．物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 3．化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 　2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。4．Al3+和强碱反应 AlCl3+3NaOH === Al(0H)3↓+3NaCl 沉淀完全后,继续加入 NaOH，沉淀被溶解 Al(0H)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 将上面两个反应相加得：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 写成离子方程式： Al3++3OH- ===Al(0H)3 ↓（碱少量）；Al3++4OH- ===AlO2-+2H2O（碱过量） 5．Al3+和弱碱反应 AlCl3+3NH3.H2O===Al(0H)3↓+3NH4Cl 沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解（注意Al3+和强碱反应的区别） 写成离子方程式： Al3++3NH3.H2O===Al(0H)3↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(0H)3用弱碱更合适 AlO2-与强酸的反应 NaAlO2+HCl+H2O===Al(0H)3↓+NaCl 沉淀完全后，继续加入盐酸， Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 将上面两化学反应加和得：NaAlO2+4HCl===AlCl3+2H2O +NaCl 写成离子方程式： AlO2-+H++H2O===Al(0H)3 ↓（酸少量）；AlO2-+4H+= Al3++2H2O（酸过量） AlO2-与弱酸的反应 2NaAlO2+CO2+3H2O===Na2CO3+2Al(0H)3 ↓ 沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下反应：CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3（注意AlO2-与强酸反应的区别） 写成离子方程式: 2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(0H)3↓+CO32-；AlO2-+CO2+2H2O===Al(0H)3↓+HCO3- 故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合适 Al3+ 和AlO2- Al3+ +3AlO2-+6H2O===4Al(0H)3 ↓ 新增离子共存问题 Al3+不能和AlO2-，OH-共存；AlO2-不能和Al3+，H+共存 Al(OH)3的应用 Al(OH)3（胶体 ）具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水目的。 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）的净水作用是因为明矾溶于水可生成Al(OH)3（胶体）。 KAl(SO4)2 ===K++Al3++2SO42- Al3++3H2O===Al(OH)3（胶体） +3H+ 附：金属冶炼的方法 热分解法 适用于金属活动顺序表中Hg以后的金属(很不活泼的金属)。 例如，2HgO 2Hg＋O2↑，2Ag2O 4Ag＋O2↑。 热还原法 常见的还原剂有H2、C、CO等。例如， MgO＋C Mg＋CO↑； Fe2O3＋