原子电子云.docx

电子云是物理学、化学中的一项概念。 电子云是近代对电子用统计的方法，在核外 HYPERLINK /view/1533252.htm \t _blank 空间分布方式的形象描绘，它的区别在于行星轨道式模型。电子有波粒 HYPERLINK /viewhtm \t _blank 二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。为此，就以单位体积内电子出现几率，即几率密度大小，用小白点的疏密来表示。小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在 HYPERLINK /view/21897.htm \t _blank 原子核周围，因此叫电子云。在量子化学中，用一个 HYPERLINK /view/24951.htm \t _blank 波函数Ψ（x，y，z）表征电子的 HYPERLINK /view/3365449.htm \t _blank 运动状态，并且用它的模的平方|Ψ|2值表示单位体积内电子在核外空间某处出现的几率，即几率密度，所以电子云实际上就是|Ψ|2在空间的分布。研究电子云的空间分布主要包括它的 HYPERLINK /view/5485083.htm \t _blank 径向分布和角度分布两个方面。径向分布探求电子出现的几率大小和离核远近的关系，被看作在半径为r，厚度为dr的薄球壳内电子出现的几率。角度分布探究电子出现的几率和角度的关系。例如s态电子，角度分布呈球形对称，同一球面上不同角度方向上电子出现的几率密度相同。p态电子呈8字形，不同角度方向上几率密度不等。有了pz的角度分布，再有n=2时2p的径向分布，就可以综合两者得到2pz的电子云图形。由于2p和3p的径向分布不同，2pz和3pz的电子云图形也不同。 核外电子层分K、L、M、N、O、P，，? 可是科学家发现，在这每一层上，又有很多能量不同的区域，即电子亚层；?这种电子亚层有四种，分别用字母s,p,d,f来表示；?电子亚层，其实你就可以理解为电子轨道群，?每个亚层上都有若干个轨道，? s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道，?有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。?? 那么我再给你找些实用的资料，以后对你会很有用的：? ①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，2p；M层有s，p，d三个亚层，简称为3s，3p，3d；等等。? ②由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，各亚层能量由低到高排列如下：?? 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f.......?补充一点：根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添下一层N层了吧，如钙，3s和3p都填满了，但是没填3d，就去填4s）? ③个人建议：如果你想更了解关于电子亚层的知识，可以再了解一下：能量最低原理，洪特原理，保里不相容原理，洪特特例。 有一个公式可以方便记忆：ns(n-2)f(n-1)dnp 只要记住其中d亚层从3d开始，f亚层从4f开始就行了。写能级顺序时n从1开始取，f前的n=6,d前的n=4。 原子轨道 HYPERLINK javascript:; 编辑 薛定谔方程 HYPERLINK /view/551078.htm \t _blank 薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程，1927年 HYPERLINK /view/3836.htm \t _blank 奥地利物理学家薛定谔将光的波动方程引申来描述原子中单个电子运动规律建立起来的，是一个二阶偏微分方程。即： 薛定谔方程 式中：x、y、z — 是电子的空间 HYPERLINK /view/1275751.htm \t _blank 直角坐标 Ψ — HYPERLINK /view/24951.htm \t _blank 波函数（是 HYPERLINK /view/175999.htm \t _blank 三维空间坐标x、y、z 的函数） E — 系统的总能量 V — 系统的势能（核对电子的吸引能） m、E、V 体现了微粒性，Ψ 体现了 HYPERLINK /view/732252.htm \t _blank 波动性。 HYPERLINK /view/1784554.htm \t _blank 氢原子体系的 Ψ 和与之对应的 E 可以通过解 HYPERLINK