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原子结构、化学键、分子结构 习题 1．判断下列叙述是否正确 电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 电子的波性大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 波函数(即电子波的振幅。 波函数Ψ即原子轨道是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1） ( （2） ( （3） ( （4） ( . 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数 (1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d . 假定有下列电子的各套量子数指出几套不可能存在并说明原因 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道； (2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当 l=2时n应为≥3正整数，ms=+1/2或-1/2 或n=2时l=0 m=0 ms=+1/2或-1/2 l=1 m=0或±1，ms=+1/2或-1/2; （4）ms=1/2或 –1/2 ； （5）l不可能有负值 ； （6）当l=0时，m只能为0 4．指出下列各电子结构中哪一种表示基态原子哪一种表示激发态原子哪一种表示错误的? (1)1s22s2 (2) 1s22s12d1 (3) 1s22s12p2 (4) 1s22s22p13s1 (5) 1s22s42p2 (6) 1s22s22p63s23p63d1 5．符合下列每一种情况的各是哪一族哪一元素？ 最外层有6个p电子。 3d轨道n =4，l = 0的轨道只有1个子。 3d轨道全充满，4 s轨道只有1个电子。 +3电子的电子构型原子实[Ar]相同。 在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原半径最大。 在各周期中，第一电离能I1最高的一类元素。 电负性相差最大的两个元素。 +1价离子最外层有18个电子。 （1）ⅧA （2） （3）Cu铜 （4）Sc钪 （5）Cs （6）ⅧA（7）F (Ne)~ Cs (Fr) (8)ⅠB ．填空 （1）n =3电子层内可能有的原子轨道数是______（2）n =4电子层内可能有的运动状态数______；3）n =6电子层内可能有的能级数是_______； （4）l = 3能级的简并轨道数是_____。 (1) 9 (2) 32 (3) 6 (4) 7 7. 指出下列能对应的n和 l值每一能级包含的轨道数是多少? 2 p (2) 4f (3) 6s (4) 5d (1) n=2，l=1；3 (2) n=4，l=3， 7 (3) n=6；l=0 ；1 (4) n=5，l=2， 5 8. 写出下列各种情况的合理量子数 (1) n = ( ) , l = 2 , m=0 , ms= +1/2 (2) n = 3 , l = ( ) , m=1, ms= –1/2 (3) n = 4 , l = 3 , m=1 , ms= ( ) (4) n = 2 , l = 0, m= ( ) , ms= +1/2 (5) n = 1 , l = ( ) , m= ( ) , ms= ( ) 8. (1) n≥3 (2) l=2,1 (3) +1/2(-1/2) (4) m=0 (5) l=0,m=0,ms=+1/2(-1/2) 9. 第五能级组包含哪几个能级?有几条原子轨道?该能级组是第几周期?可含有多少个元素? 5s、4d、5p三个能级；9条轨道；第五周期；18个元素 . 用s,p,d,f等符号表示下列元素原子的电子结构并说明他们在周期表中的周期、族、区。（1）13Al (2)24Cr (3)26Fe (4)33As (5)47Ag (6) 82Pb 13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1 第三周期 ⅢA p区 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 [Ar]3d54s1 第四周期 ⅥB d区 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 第四周期 Ⅷ d区 33As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3第四周期ⅤA p区 4