扬州市宝应县2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题.doc

宝应县2015—2016学年度第二学期期中考试化学学科试卷 命题人：徐立景 试做人：马永久 审卷人：马永久 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ⅰ部分 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不正确的是 A．H2O是一种弱电解质 B．CO2是一种温室气体 C．HCOOH是一种一元弱酸 D．该研究中能量转化方式只有1种．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸 A．B． C．D． 3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是 A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物 C．醋酸不与氯化钠反应 D．常温下1 mol?L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1 4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在： FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数 C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO) D．恒容通入惰性气体提高NO转化率 ．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子数为0.1 NA C．常1 L pH＝1的H2SO4溶液中由水电离出的H＋数目为0.1NA D． 8．已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 9．2SO2(g)＋(g)2SO3(g)反应过程中能量变化 如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示 逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度，不影响活化分子百分数 C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 D．E1－E2＝?H 10、用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为 11．下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大 B．反应Cl2(g)H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H C．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大 D．CH5Br水解生成乙醇(△H)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变 ． mol·L－1 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中变大 C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1 13、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应 D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得