01课后作业(教师版)阿伏伽德罗常数与定律.doc

课后作业01——阿伏伽德罗常数与定律 一、单项选择题 1、下列化学用语的使用正确的是 A．K＋与Ar的结构示意图相同 B．Na2O的电子式是NaNa C．通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 L D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2CH2和 2下列说法中正确的是 A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物 C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为 D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 3下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 A． B. C．26R3＋ D． 4下列化学用语表达正确的是 A．Na2S的电子式：B．铯-137：137Cs C．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型： 5设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA B．将1 mol Cl2通入到水中，则N HClO ＋N Cl－ ＋N ClO－ ＝2NA C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 6下列说法正确的是 A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023 B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 D．相同物质的量的OH－和CH含有相同数目的电子 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧 4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3 ，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是 A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A．同温度、同体积的N2和O2B．同质量、不同密度的N2和CO C．同压强、同体积的H2和CH4D．同体积、同密度的CO2和N2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数NA 三、非选择题 11、 1 在一定温度和压强下，1体积X2 g 和3体积Y2 g 化合生成2体积Z g ，则Z气体的化学式是________。 2 A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是_____________，B可能是__________。 3 在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是____________ L，质量是________ g。 答案　 1 XY3　 2 N2 或CO或C2H4 　H2　 3 11.2　14 12 Ⅰ 在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷 气 和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。 1 若丁烷燃烧的生成物只有H2O 液 和CO2，则p2/p1＝__________。 2 若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。 Ⅱ 设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。 答案　 Ⅰ 1 　 2 16%　 Ⅱ 13乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求： 1 当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n C2H4 ∶n C2H6 ＝__________。 2 当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n CO ∶n CO