2008应用化学《结构化学》期末考试试卷B.doc

贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷 应用化学专业,B卷；闭卷 姓名 学号 学院 年级专业 本试卷共3页，满分100分；考试时间120分钟。 题　号 一 二 三 四 五 总 分 统分人 题　分 0 20 10 10 20 100 得 分 me 9.109×10-31 kg; e 1.602×10-19 C; c 2.998×108 m/s; h 6.626×10-34 J·s; 得分 评卷人 一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。 1. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次，研究 的科学。 2. 1927年，Heisenberg 海森堡 发现微观粒子不可能同时具有确定的坐标与动量，即测不准原理 3. 用于描述诸如电子、原子、分子等微观粒子状态的合格波函数三个条件 4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，?是该电子的总能量算符，E是该电子的总能量。若Schr?dinger 薛定谔 方程?ψ Eψ成立，则力学量算符?对应的本征值应该是 。 5. 变分原理即用试探波函数ψ求得的体系平均能量ē总是不低于体系基态真实的能量E0。该原理的数学表达式是: 。 6. 若C原子采用等性sp3杂化的杂化指数是 。该杂化轨道, 其中和分别表示. 根据HMO理论π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的个πα + 8β。由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。 8. 求解H2+的Schr?dinger 薛定谔 方程可得H2+的两个分子轨道:, 能级是; , 能级是。因此，H2+的电子总能量是 ，键级为 。 9. 研究表明, F2分子的电子组态是: σ1s 2 σ1s* 2 σ2s 2 σ2s* 2 σ2p 2 π2p 2 π2p 2 π2p* 2 π2p* 2。由此可知F2分子的键级是 , 分子的磁矩为 B. M.。 10. 理论研究表明，二亚甲基乙基双基分子结构中的中心碳原子的总成键度为4.732，它是共轭体系中碳原子总键度最大的情况。通常定义某个碳原子的总成键度与4.732的差值为该原子的自由价。根据休克尔分子轨道理论计算表明，丁二烯的四个π分子轨道能级分别是:ψ1 0.3717φ1 + 0.6015φ2 + 0.6015φ3 + 0.3717φ4, E1 α + 1.618β ψ2 0.6015φ1 + 0.3717φ2 - 0.3717φ3 - 0.6015φ4, E2 α + 0.618β ψ3 0.6015φ1 - 0.3717φ2 - 0.3717φ3 + 0.6015φ4, E3 α - 0.618β ψ4 0.3717φ1 - 0.6015φ2 + 0.6015φ3 - 0.3717φ4, E4 α - 1.618β 由此可知，丁二烯π分子轨道ψ2, LUMO是 , 四个π电子的总能量是 ; C 1 —C 2 之间总键级为 , C 2 —C 3 之间的总键级为 ;则C 1 的自由价为 , C 2 的自由价为 。 得分 评卷人 二、单项选择题 本大题共10小题，每小题2分，共20分 请将正确答案填在括号内。 11. 黑体辐射、光电效应、氢原子线状光谱等诸多实验现象是经典物理学理论无法解释的。1900年，德国物理学家 摒弃了经典物理学中能量连续的概念，第一次提出能量量子化的概念，合理地解释了黑体辐射现象。 【】 A B 玻尔 C 薛定谔 D 普朗克 12. 一维势箱或称一维无限势阱可用于描述金属晶体中自由电子的一维运动。一电子在长为1nm的一维势箱中运动的平均位置: 【】 A .0 nm B 1.0 nm C 0.5 nm D 4.0 nm 13. 价键理论包括杂化轨道理论、价层电子互斥理论。原子轨道杂化能增强原子轨道成键能力。等性sp2杂化轨道，正确的是: 【】 A B C D 14. 原子轨道3s的径向分布图是: 【】 15. 下列各种轨道中，不属于分子轨道范畴的是: 【】 A σ轨道 B π*轨道 C 非键轨道 D 杂化轨道 16. 描述原子轨道需要三个量子数，即主量子数n，角量子数l和磁量子数m。下列 n, l, m 的取值合理的是: 【】 A 2, 1, ? B 1, 0, 1 C 3, 1, 2 D 2, 1, -1 17. 根据配合物晶体场理论，过渡金属或过渡金属离子的五个d轨道在正八面体场中将分裂为两个高能级的简并eg轨道和三个低能级的简并t2g轨道。对高自旋配合物[FeF6]3如下叙述有错的是:【】 A 顺磁性t2g 3 eg 2 B 永磁矩μ