2015-2016学年高三阿伏伽德罗常数专项练习.doc

2015-2016学年高三 阿伏加德罗常数强化专练 1．阿伏加德罗常数用NA表示，判断下列说法正误。 （1）2g H2所含原子数目为NA（ ） （2）1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA（ ） （3）2 molHF溶于水配成溶液中含F- 为2NA（ ） （4）1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA（ ） （5）53g碳酸钠中含0.5NA个CO32－（ ） （6）2.0g重水（D2O）中含NA个中子，含有的电子数为10NA（ ） （7）1 mol C4H10分子中共价键总数为13 NA（ ） （8）1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 NA个电子（ ） （9）在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ） （10）在标准状况下，V L H2O中含有的氧原子个数为 V/22.4 NA（ ） （11）11.2LN2所含原子数目一定为NA （ ） （12）常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA（ ） （13）常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含氧原子总数为2 NA（ ） （14）标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA （ ） （15）46gNO2和N2O4混合气体中含原子总数为3NA（ ） （16）将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22. 4L（ ） （17）5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA （ ） （18）23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA （ ） （19）1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA（ ） （20）1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA （ ） （21）标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA （ ） （22）11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol（ ） （23）常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA（ ） （24）合成氨中，当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键，则该反应达到平衡状态（ ） （25）标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g（ ） （26）将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA（ ） （27）NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4（ ） （28）7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA（ ） （29）100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 ×6.02×l023（ ） （30）4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA（ ） 2. ［2012·江苏化学卷8］设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同 ．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①18g D2O含有的电子数为10NA②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ； ③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ； ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol； ⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.×6.02×1023 ； ⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si—Si键 A．③⑤⑥ B．③⑤ C．②④ D．③④⑤ ．NA表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应，生成气体物质的分子数可能大于或等于NA的是（ ） A．400mL10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应 B．2molCu与200g98%的浓硫酸反应 C．65gZn与足量的硝酸反应 D．H2O g 和CO2混合气体2mol与足量的Na2O2反应