北京怀柔区201届高三适应性练习理综化学部分.doc

北京怀柔区2011届高三 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 6.下列的是 A B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 C.D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应 7.下列关于化学用语的理解正确的是 A.比例模型，表示甲烷分子或四氯化碳分子 B.原子结构示意图，表示或C.不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键 D.H+ + OH-＝ H2O，表示反应8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是 A.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 B.X、的氢化物的稳定性X ＞ C.常温下，Z单质可与X的氢化物发生置换反应 D.与反应得到9. C、H、OT、X一定条件下可以如下转化 X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是 AO2 B.NaOH溶液 C酸性KMnO4溶液 D新制Cu(OH)2悬浊液 10.A.①②③④ B.②①④③ C.①④②③ D.③④②① 11.某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应3A(g)＋2B(g)4C(l)＋2D(g)平衡下列说法正确的是 A.反应的化学平衡常数表K＝ B增大压强，平衡右移，平衡增大 CB的平衡转化率是40% D向平衡体系中加入少量C，υ正、υ逆均增大 12.向含FeNO3)3、CuNO3)2、HNO3稀溶液中逐渐加入铁粉，Fe2+)的变化如图所示。A.0~1：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B.1~2：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ C.2~3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D.0~3：3Fe +2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu 25(12分甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，如下甲+乙→丙+丁 (1)若甲为块状固体，丙为分子内极性键非极性键可燃性气体，乙为水则丙的式 。 2)若甲和是同主族元素组成的单质，乙为水。且甲位于第三周期，反应的离子方程式 。 3)霍夫曼用上述测定氨分子的组成。用图装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。滴浓氨水后试管内 反应化学方程式(4)若甲Cl2，乙为NH4Cl反应消耗6.72 L Cl2标状0.10 mol氮氯，.(14分) 合成氨工业生产条件：催化剂铁触媒，温度:400500℃，压强:3050MPa。1molNH3放热4.61kJ。 请回答： (1)生产中采用400500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，原因之二是 (2)铁触媒FeO和Fe2O3为主要成分化物。某铁触媒中Fe2+):n(Fe3+)＝1:1，Fe):n(O)＝ 。实验测定，当n(Fe2+):n(Fe3+)＝1:2时催化活性最高Fe2O3中加适量碳粉制备催化活性最高铁触媒2Fe2O3+C＝4FeO+CO2↑，240g Fe2O3中需要加入碳粉g可以制备这种催化剂。 (3)某同学为探究铁触媒的成分，适量稀硝酸溶解样品取少许所得溶液滴加KSCN出现红色，由此该铁触媒中铁为+3价，你认为该结论 (填合理或不合理)，理由： (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。该电池的正极反应式 。短周期元素四种物质A、B、C、D溶于水，A、C焰色反应黄色：分别A、B加BaCl2均生成白色沉淀，再稀HNO3，A中沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，B无变化物质的量浓度A、B、C溶液，当A、B以体积比混合时生成无色气体B、C以体积比混合生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如果均以混合，气体生成D＋AgNO3→不溶于稀HNO3白色沉淀D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加沉淀 请回答 (1) D中阴离子在周期表中的位置 ；C的电子式