四川成都七中1-12学年高二下期中考试--化学.doc

考试时间：100分钟 总分：100分 命题：高二化学备课组 审题人：廖志成 可能用到的原子量：H—1 C—12 —108 O—16 Cu—64 Cl—35.5 第Ⅰ卷 选择题 共46分 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）．下列有机物的命名正确的是．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验偏A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗．滴定前平视，滴定终了俯视．滴定管 装标准溶液 在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡3．下列A．．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢作极 ．在上电镀锌，用锌作阳极．电解法精炼粗铜，4．下列有机物①CH2 CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④；⑤；⑥ ；⑦；⑧据官能团的不同可分为A．类B．类C．类D．类．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH 0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀，平衡逆移，c H＋ 降低．将水加热，KW增大，pH不变．向水中加入少量固体硫酸氢，c H＋ 增大，KW不变．pH NaOH溶液与pH 10的NaClO溶液中，水电离c H+ 之比等于106 6．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量于生成物的总能量时，该反应发生B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1H2 g +1/2O2 g H2O g △H －285.8kJ·mol-1C．的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－ aq +H＋ aq H2O l △H －.6kJ·mol-1 D．2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g ；△H＝－QkJ·mol－1Q＞0，则将SO2 g 和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量QkJ 8．LiFePO4可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电解质为导电固体。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是A．该电池可用作电解质溶液B．电时，电池内部的Li＋向极移动C．充电阳极反应LiFePO4－e－ FePO4＋Li＋D．放电极材料的质量减少．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A g ＋B g xC g ＋2D g 。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断的是．的转化率为40%．2 min内的反应速率 为0. mol· L·min －1．x＝．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态10．1 mol H2 g 和mol I2 g 置于某 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2 g ＋I2 g 2HI g 　ΔH 0，达到平衡HI的体积分数w HI 随时间变化如图 Ⅰ 所示若改变反应条件，w HI 的变化曲线如图 Ⅱ 所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，反应容器体积C．恒容条件下，温度D．恒温条件下，．一定条件密闭容器中：4NH3 g ＋5O2 g 4NO g ＋6H2O g 　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是A．达到平衡时放出热量为905.9 4 mol NH3和5 mol O2B．平衡时v正 O2 ＝v逆 NO C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小D．NH3O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等 12．燃料电池能量利用率可高达80%下列有关燃料电池的说法的是A．燃料电池的负极反应是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C2H5OH－12e－ 2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋＋4e－ ．下列有关的说法的是C．．常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c OH－ 减小．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c H＋ ＝c OH－ ＋c CH3COO－ ．pH＝的醋酸溶液与pH＝1的烧碱溶液等体积混合后溶液．醋酸溶液中加入少量醋酸晶体，醋酸电离程度减小．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题分，共8分）．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最．四种溶液的KW相同，由水电离的c H＋ ：①＝③②＝④．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：① ④．向等体积的四种溶液中分别加入1