四川省成都七中014届高三上学期期中考试化学试题.doc

成都七中2013?2014学年度（上）高三半期考试化学试题 命题人：周炜 张永红 审题人：髙三备课组 相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35. 5 K—39 S—32 Cu—64 Ⅰ卷（选择题，共42分） 选择题(本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1． A． B． C． D．Z(g) △H0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H0和W(g)Z(g) △H0，反应过程中的能量变化如右图： 2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3 +H3O+ = NH4++H2O C．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO+H2OCH3COOH+OH D．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2 Pb： PbO2＋4H+＋SO42-＋2e- ＝ PbSO4＋2H2O ．下列的是σ键3NA B．1.0 L 0.1 mol/L 溶液中阴离子总小于0. C． D． 4．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。 A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2 C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol 5．已知25℃时有关弱酸的电离常数： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 25℃下，下列有关说法正确的是 A．－HCN溶液中c(OH—)= 10－－ B．溶液CH3COOHH2CO3HCN C．溶液：HCO3NaCNCH3COONa D．－的HCN溶液溶液混合：c(H+)c(OH—)c(C)＜0.5a mol?L－ 6．T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是D A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol· L-1· min-1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％ D．T0．现有由等质量的NaHC3和KHC3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。 A．如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为mol B．如果盐酸过量，生成的C2在标准状况下的体积为mol C．反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成C2的体积D．若NaHC3和KHC3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V(C2)范围是．14分）A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素。A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强A、B、C、D用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。 （2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列： ▲ (用序号表示)。 （3）D元素有多种含氧酸，原子总数最少酸分子 ▲ 杂化，少量该酸一种不污染环境的气体，写出反应方程式 。元素A的最高价含氧酸甲与A气态氢化物反应形成化合物常温下，若甲、溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H＋)甲c(H＋)乙＝ ▲ 。 （4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移 l mol e＿ 放热190 kJ。该反应的热化学方程式为 ▲ 。 9．（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别 含有五种阳离子Li＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋ 和五种阴离子X、Cl－、OH－、NO3—、CO32—中的一种。已知E是LiCl。 （）写式 。如果在LiCl溶液中加入NaF的反应为：Li＋＋F－LiF↓，该反应的平衡常数