5山东省济南一中2012届高三上学期期末检测 化学试题.doc

山东省济南一中2009级期末检测 化学试题 2012年1月 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量：H　1 C　12 N　 O　16 Cu 64 　 Al　 第Ⅰ卷(选择题 共分) 一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意) 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA .标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA .常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA .常温下，1L 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA 2.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A.一定存在SO32－离子??????????? B一定存在CO32－离子 C一定存在Cl－离子??? D.可能存在HCO3－离子.下列说法正确的是 ???A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 ? C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质下列各组离子，一定能大量共存的是A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+ B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－ C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－ D.由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ 能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.溶于过量的溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量通入钠溶液中：ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 C硼元素被氧化氢元素被还原 D NaBH4是氧化剂H2O是还原剂 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O 分析上述反应，下列判断正确的是 A.循环过程中需补充H2O B.反应I中SO2氧化性比HI强 C.反应III易在常温下进行 D循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 8.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的A.物质的量之比为32 B.质量之比为32 C.摩尔质量之比为23 D.反应速率之比为23 9.关于下列图示的说法中正确的是 A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法 B图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1 C.图③为测定溶液pH的实验操作 D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀 说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤ A.①②⑤正确 B都不正确 C ③④正确 D仅⑤正确 下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A①⑤⑥ B.②④ C.①②③⑤ D.②④⑤ 12.下列正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应 B.已知C(石墨，s)＝C