(ppt)物质的量MNnm课件.ppt

注意事项： (1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。 判断题： 1、摩尔是物质的量的单位。 2、物质的量就是物质的质量。 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。 4、 1 摩尔氧 5、 0.5 摩 汽车 6. 1 摩尔O2 A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。 B、摩尔是七个基本物理量之一。 C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。 D、1mol氧。 E、0.5molCO2。 练习 4.多少克H2SO4所含的分子数与3.65g HCl所含的分子数相同？ ５.０.２mol KClO3所含的Cl原子数与多少克CuCl2所含的Cl原子数相同？ * (2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等 (3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式） 对 对 错 错 错 对 以0.012 Kg 12C所含的碳原子数为标准。 物质的量： 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ [思考] 解： 碳原子数= 1.993 × 10－23kg 0.012kg ≈ 6.02×1023 N = NA × n 阿伏加德罗常数 微粒个数 物质的量 （约6.02×1023 mol-1） 1摩尔的标准： 1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023 把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位 是mol－1。 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解： N(O2) = n(O2) × NA = 3.01 × 1023 答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。 [例题1] 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 （二）阿伏加德罗常数 1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？ [练习] 下列叙述正确的是：（ ） A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是粒子的数量单位 C．4mol水分子中有8mol氢 D．物质的量的单位是摩尔 E．阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023 F．等物质的量的SO2和SO3，所含原子个数比为3 ：4 G．设NA阿伏伽德罗常数，1mol H2所含电子的数目为NA DF （1）若含有6.02×1023个碳原子，则碳原子的物质的量约为 mol 反过来： （2）若含有2×6.02×1023个OH-离子，则OH-离子的物质的量约为 mol 1 2 练习一　 ⑴含6.02×1023个H2的物质的量约为 　　mol 　　　 ⑵含3.01×1023个O2的物质的量约为　　mol 　含Ｏ约为　　mol。 (3)1molH2O约含有___________个H2O，含有______个原子，_______molH。 1 0.5 １ 6.02×1023 3NA 2 (1)1mol C 约含有 个碳原子 (2)2mol OH- 约含有 个OH-离子 (4)1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个氢原子和 个氧原子。 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 2× 6.02×1023 注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例： 1.204×1024 6.02×1023 (3)1mol H2 约含有 个H2分子。 或说：1mol H2 约含有 个H原子。 1.204×1024 6.02×1023 （5）0.5mol CuCl2 含有 个Cu2+离 子和 个Cl-离子。 3.01×1023 6.02×1023 ⑴.1molC约含有 个C 　　⑵.2molO