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二、浓硫酸的性质1、物理性质 浓硫酸是一种 液体。 沸点 ，难 。 密度比水 且质量分数越大其对应的密度也越 。（质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3） 易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时 。 吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_____ 性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂） 三、硫酸的主要用途 ②　SO42-的检验。 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 被检液 取清液 有白色沉淀出现，则有SO4 2- 无白色沉淀出现，则无SO4 2- 【思考题1】 稀H2SO4滴到衣服上，不用处理，这种想法对吗？为什么？ 【思考题3】 将浓H2SO4滴在浓盐酸中会有什么现象？ 答案：会有大量酸雾产生，因为二者混合后，一方面是浓H2SO4 吸水使浓盐酸浓度增大，另一方面是浓H2SO4溶解放热使温度升高，HCl的溶解度减小，都会造成HCl的大量挥发，实验室可以用此方法制得HCl气体。 【例1】(2010年福建理综节选)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 __________________________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水　d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________ (用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。 a．A之前　b．AB间　c．BC间　d．CD间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。 【例2】 下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)3溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 答案：不对，稀H2SO4滴到衣服上，H2O挥发，变成浓H2SO4，可以腐蚀衣服。 【思考题2】 浓H2SO4难挥发，保存时可不必密封，这样做行吗？为什么？ 答案：不行，因为浓H2SO4具有吸水性，能变成稀H2SO4。 铁钉表面被钝化 d 66.7% 检验SO2是否除尽 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O c D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 C * * * * * * * 高三不再有，劝君珍惜之。一年之经历，终身之财富  第三节 硫 酸 高三化学第一轮复习 2、与较活泼金属反应： Fe + H2SO4（稀）= ; 3、与碱性氧化物反应： FeO+ H2SO4（稀）= ; 4、与碱反应： Fe(OH)2+ H2SO4（稀）= ; 5、与盐反应： FeS + H2SO4（稀）= . 一、稀硫酸的化学性质 （酸的通性：H2SO4=2H++SO42- 二元强酸) 1、与酸碱指示剂作用： 使紫色石蕊试液变 色; 红 FeSO4 + H2↑ FeSO4 + H2O F