教案高二化学人教第四版1-3单元.docx

习题： 例题 石墨能直接变成金刚石吗？ 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 [学生]查阅燃烧热数据，设计方案： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 这个热化学方程式说明了什么？ 石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。 你知道火箭的燃料是什么吗？ 例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。 先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理， △H=2△H2-△H1=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-534kJ/mol 你能设计出合理的路线吗？ 例3： 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol 练习题 （ ）1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为 A．v(NH3)=0.01mol/L B．v(NO)=0.001mol/L C．v(O2)=0.001mol/L D．vH2O)=0.045mol/L （ ）2、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为 A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+B2C D．A+3B2C （ ）3、在N2+3H22NH3合成氨反应中，分别采取以下措施，不能使反应速率加快的是 A．适当升高温度 B．增大氮气浓度 C．扩大容器体积 D．使用催化剂 （ ）4、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s); 0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s),则在相同条件下，v1和v2的关系是 A．v1v2 B．v1=v2 C．v1v2 D．不能确定 ( )5、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L.s) B．v(B)=0.6mol/(L.s) C．v(C)=0.35mol/(L.s) D．v(D)=0.4mol/(L.s) （ ）6、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A．0.8mol(L.s) B．0.04mol/(L.s) C．0.04mol/L D．0.04 （ ）7、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．塑料老化 B．炼钢 C．钢铁腐蚀 D．食物腐败 8、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c