专题3 第二单 离子键 离子晶体.doc

第二单元离子键　离子晶体 ●课标要求 1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 ●课标解读 1.能准确判断离子晶体。 2．能运用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。 3．会比较离子晶体熔、沸点高低。 4．掌握典型离子晶体的结构，并能进行相关计算。 ●教学地位本节内容是晶体结构的一个重要分支，也是高考命题的主要考点，属于高频考点，在历年的高考试题中出现率较高。 ●新课导入建议 　　 超导材料是指当温度降低至临界温度时，呈现出电阻趋近为零的特征的物质。这种现象是由于导体中的电子无摩擦运动所致。高温超导材料一般是指在液氮温度(77 K)下电阻可接近零的超导材料。例如，由多种阳离子和O2－形成的一种复杂氧化物——钇钡铜氧，被发现是一种高温超导材料，其临界温度达95 K。钇钡铜氧应属于什么晶体呢？让我们一块走进“第二单元　离子键　离子晶体”。 ●教学流程设计 ?? ? ???  课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。 2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。 3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。 1.认识典型的离子晶体结构。(重点) 2.判断离子键的强弱，能比较离子晶体熔、沸点高低。(难点) 离子键的形成 1.形成过程 2．定义 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 3．特征 1．(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时为什么不导电？ (2)你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？ 【提示】　(1)离子晶体中，离子键较强，但在固体中阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体在固态时不导电。 (2)离子化合物在熔融状态下或溶于水后能导电。 离子晶体 1.概念：由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。 2．物理性质 (1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。 (2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。 (3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。 (4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。 3．晶格能 (1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示，单位为kJ·mol－1。 (2)影响因素 (3)对晶体物理性质的影响 4．常见的两种结构类型 氯化钠型 氯化铯型 晶体结构模型 配位数 6 8 每个晶胞的组成 4个Na＋和4个Cl－ 1个Cs＋和1个Cl－ 相应离子化合物 KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 5.影响离子晶体配位数的因素 离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。 2．氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，是不是说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子？请分析说明。【提示】　离子晶体中不存在分子。在氯化钠晶体中，Na＋的配位数为6，Cl－的配位数也为6，即Na＋与Cl－个数比为1∶1，故用NaCl表示氯化钠晶体的组成。在氟化钙晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋与F－个数比为1∶2，即最简式(实验式)为CaF2。 离子键及离子化合物的形成 【问题导思】　 ①Na2O2属于离子化合物吗？其化学式能否写为NaO? ②仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键吗？ 【提示】　①Na2O2属于离子化合物；该化合物中存在Na＋和O离子，且离子个数比为2∶1，故只能用化学式Na2O2表示。 ②类似NH4Cl的铵盐中，只含有非金属元素原子，但NH与Cl－之间存在离子键。 1．离子键 (1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。 (2)离子键的存在：离子晶体中。 (3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。 2．离子化合物的形成条件 (1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。 (2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。 (3)铵根离子(NH)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。 含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有共价键，又含有离子键，如NaOH、NH4Cl等。 　(2013·嘉兴高二质检)下列晶体中既有离子键，又有共价键，且溶于水能电离出两种阳离子的有(　　) A．NH4Cl　　　　　　　　B．Na2O2 C．NaHSO4 D．KA