石河子大学2015年硕士考试大纲(初试)619药学综合.doc

石河子大学2015年硕士考试大纲（初试）——619药学综合 619药学综合 　　一、药学综合考试科目： 　　包括《无机化学》 、《有机化学》及《分析化学》三门学科。（人卫版即可） 　　二、考试比例： 　　无机化学、有机化学及分析化学三门学科各占100分，总分300分。 　　三、题型结构（各科有所不同）： 　　单项选择题：约占20～40%； 　　多项选择题：约占0～15%； 　　名词解释：10～15%； 　　填空题：20～60%： 　　简答题：约占10～40%； 　　计算题：10～40%。 　　问答题：10～20% 　　四、考试时间： 3小时。 　　五、参考教材： 　　人民卫生出版社出版的必威体育精装版版的本科教材《无机化学》、《有机化学》及《分析化学》。 　　《无机化学》考试纲要 　　一、考试目标 　　考察学生对无机化学的基本原理、基本知识的理解和掌握情况，同时考察学生应用无机化学有关知识解决实际问题的能力。命题时应从能力、层次、题型、难易度和试题份量等方面综合考虑。考试内容和范围要紧扣教学大纲和教学基本要求，不出偏题、怪题和有争议的试题。考试内容覆盖面要广，应达到教学基本要求的80%以上，重点考查学生对基本概念、基本理论的掌握情况，考查学生灵活运用所学知识、分析问题和解决问题的能力。试题难易要适度。其中着重于“双基”内容的基本题应占总题量的50%～60%，中等难度的试题占20%～30%，提高性试题占10%～20%，考试成绩应呈正态分布。试题应有标准答案和评分标准。 　　二、考试内容 　　教学大纲中要求掌握内容的95%，了解内容的80%。包括： 　　1．浓度的概念和各种表示方法及相互换算；非电解质稀溶液的依数性及其相关计算。 　　2．基元反应、复杂反应的概念；影响化学反应速度的因素；反应级数、反应分子数的概念；活化能的概念。活化能的意义；阿仑尼乌斯公式及其有关计算。 　　3．状态函数及其特性；热力学第一定律；焓及焓变；盖斯定律；化学反应方向的判断；吉布斯—亥姆霍兹公式。化学反应等温式，并用其求算ΔrGm和Ko。 　　4．化学平衡的概念；平衡常数的意义。化学平衡及其有关计算；化学平衡移动原理。 　　5．酸碱质子理论，酸碱溶液pH相关离子浓度的计算；缓冲溶液的有关概念和pH计算以及缓冲溶液的配制。 　　6．难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积规则及其相关计算。 　　7．氧化还原的基本概念；氧化还原反应式的配平；标准电极电势的意义；氧化还原反应平衡常数的计算；能斯特方程式及其有关计算。 　　8．波函数和电子云的图形；四个量子数的物理意义；核外电子排布原理；各类元素的原子电子构型的特征。元素的有关性质和原子结构的关系。 　　9．离子键和共价键的基本特征；杂化轨道理论；键参数；分子间力的概念，分子间力与化学键的区别；氢键的特征。四种基本晶体类型的特征；晶体类型与物质性质的关系。离子极化的概念。 　　10．配合物的定义、组成和命名；配合物价键理论的主要论点；配合物稳定常数的意义及相关计算。螯合物的特性。 　　11．卤素及其化合物的基本性质和结构；卤素单质和不同氧化态的含氧酸及其盐的性质递变规律；卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的条件；元素电势图。运用元素电势图判断卤素单质及其化合物各氧化态间的转化。 　　12．硫及其重要化合物的结构和性质；硫重要化合物的结构及它们之间的相互转化和离子的鉴定。NH3、HNO2、HNO3的结构和性质； 　　13． P4、P4O6、P4O10、H3PO4的结构和性质。 　　14．碳、硅的单质和含氧化合物的性质；硅酸盐的结构特征。 　　15．碱金属和碱土金属及其重要化合物的性质和结构，碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型以及氢化物的性质。碱金属和碱土金属重要化合物的溶解度、热稳定性变化规律。 　　16．过渡元素的价电子构型的特点及其与元素通性的关系；铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的重要化合物性质及离子鉴定。铁、铂、铜、锌、汞的性质，重要化合物，离子鉴定，生物毒性 　　《有机化学》考试纲要 　　一、考查目标 　　考生对有机化学内容应有比较系统全面的了解，认识有机物结构和性质的关系，熟悉各类化合物的相互转化及其规律；牢固掌握有机化学的基本概念、基本规律、基本反应及其应用。 　　二、考试内容： 　　1．化合物的分类和命名 　　熟练掌握系统命名的命名原则——最低系列原则和次序规则，了解习惯命名法、衍生物命名法和常用的俗名。 　　系统命名法要熟练掌握脂肪烃、脂环烃、芳烃的母体名称，主要官能团及各种基的名称及其编号次序，多官能团化合物命名时母体名称的选择和基团编号次