考前复习溶液.doc

考前复习（溶液） 一【复习章节】 第4节 物质在水中的分散状况 第5节 物质的溶液 第6节 物质的分离 第7节 水资源的利用、开发和保护 二【复习内容】 （一）溶液 1概念：组成溶质被溶解的物质，如蔗糖、食盐等溶剂能溶解其他物质的物质，如水、酒精等。特征：均一性稳定性悬浊液是指固体小颗粒悬浮在液体中形成的。乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的。 特殊情况（氢氧化钙也叫熟石灰） 3，判断溶液是否饱和的方法 判断一种溶液是否饱和，必须保持温度、溶剂量不变，看其能否再溶解同种溶质 （五） 浓溶液和稀溶液（粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液） 1，定义： ①浓溶液：一定量溶液中，溶有相对较多的溶质称为浓溶液 ②稀溶液：一定量溶液中，溶有相对较少的溶质称为稀溶液 2，饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系 相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 相同温度下，不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液无法比较浓与稀。 浓溶液不一定是饱和溶液（ 浓溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液） 稀溶液不一定是不饱和溶液（稀溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液） （六）物质的溶解度 1，溶解度： ⑴定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达 到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂 里的溶解度。 ⑵含义：?20℃时氯化钠的溶液度为36g。 表示含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克氯化钠或在20℃时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 四要素： a条件：一定温度 ? ? b?标准：100g溶剂?? c状态：达到饱和 d?质量：溶解度的单位：克 溶解度越大表明该温度下物质的溶解性越强。 溶解性等级：不同物质具有不同的溶解度 溶解度/克（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性分类 难容 微溶 可溶 易容 举例 碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 2，影响物质溶解度的因素 ⑴温度：溶质、溶剂本身性质。 ⑵气体物质溶解度的影响因素： 内因：气体和水的性质 外因：温度和压强（温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大） 溶质、溶剂本身性质 3，溶解度曲线 曲线表示某物质在不同温度下的溶解度随温度变化情况 曲线表示同一物质在不同温度时的溶解度 两条曲线交点，表示在该温度下两种物质的溶解度等 在曲线上的点表示对应温度下该溶质的饱和溶液， 曲线外下面的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 在曲线外上面的点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液（即有未溶解完的固体物质） 4，溶解度曲线变化规律 大多数固体物质溶解度受温度影响较大的。如：硝酸钾 少数固体物质溶解度受温度影响不大的。如：氯化钠 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小如：氢氧化钙 5，溶解度的计算 计算物质溶解度，溶液一定要饱和溶液 在饱和溶液中，溶质、溶剂，溶液的质量是确定的。因此三者存在对应的定量关系。 （七）溶质质量分数 1.溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示 2.科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 3.有关计算公式： ① ②（，） 4，配制溶质质量分数一定的溶液 ①配溶液步骤：计算→称量→量取→溶解 →装瓶→贴标签 ②实验器材：天平、量筒、钥匙、胶头滴管、玻璃棒 （一）填空题 1，请你通过计算，快速填写表格 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数 10 200 96 100 180 15% 36 30% 2，食盐水的浓度5%,它表示 克溶液里有 克食盐水和 克水，10千克这样的食盐水中含食盐 千克，含水 克。 3， 克氯化钠溶于 克水中，可制的60克5%的食盐溶液： 克10%的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克。 克10%的氯化钠溶液中含水45克。 4，现有20℃时10%的硝酸钾溶液50克：求出以下各小题的值（要求列式计算） ⑴ 加入10克硝酸钾后，其质量分数为 ⑵ 加入50克水后，其质量分数为 ⑶ 加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 。 ⑷ 蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸ 加入20%的硝酸钾溶液50克后，其质量分数为 。 ⑹ 已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克?，现加入20克硝酸钾，其饱和溶液的质量分数为 5、T℃时，将某物