专题2第2单元钠、镁及其化合物详解.ppt

专题2 从海水中获得的化学物质 苏 教 版 学 化 专题2 第二单元 钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用 1.物理性质 颜色 硬度 导电性 密度与水相比 熔点 银白色 质软 良好 比水小 较低 2.化学性质 (1)主要化学反应 （淡黄色 ） （白色） (2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释： ③钠钾合金常温为液态，用于原子反应堆作热交换剂； ④高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，用于照明。 由于钠易与空气中的水、氧气反应，因此钠应密封保存，少量的钠保存在煤油里。 名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 色态 氧的化合价 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 白色固体 淡黄色粉末状固体 －2 －1 Na2O＋H2O ===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2 ===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl ==2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl= ==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂、漂白剂 二、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)两者的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 白色粉末(Na2CO3· ) 纯碱或苏打 小苏打 10H2O为晶体 白色晶体 化学式 Na2CO3 NaHCO3 主要性质 溶解性 水，溶液呈碱性 水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 热稳定性 稳定 受热易分解 与酸反应 易溶于 易溶于 CO32－＋2H＋ ===H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ===H2O＋CO2↑ 化学式 Na2CO3 NaHCO3 主要性质 与Ca(OH)2等碱反应 (碱足量) (碱不足) 与CaCl2反应 Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ 不反应，以此可鉴别二者 相互转化 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Ca2＋＋CO32－ ===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO3－ ===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ ===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32－ (2)制取 ①碱湖和碱矿的提取 ②侯氏制碱法生产 反应原理为： ， 。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 三、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较及鉴别 1．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 Na2CO3溶液和盐酸反应可理解为分步反应： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液和盐酸反应： NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。 (2)Na2CO3溶液与盐酸互滴时的现象 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而 向盐酸中滴加Na2CO3溶液，开始就有气泡产生。 (3)CO2生成量比较 ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。 ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。 ③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。 ④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量同受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 加热法：加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。 (2)若为溶液 ①沉淀法：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3。 ②气体法：滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。 四、强电解质和弱电解质 像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质 。 强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的电解质叫做弱电解质 。 弱酸和弱