专题8第2讲水的电离溶液酸碱性滴定2016.1.8详解.ppt

(5) 25m L纯水中滴加1滴（0.05mL）0.1mol·L-1的NaOH溶液后 (设体积仍为25mL) PH=__________。 (6) 25m L纯水中滴加1滴0.1mol·L-1的HCl溶液后 PH=______。 10.3 3.7 [联想] 酸碱中和滴定曲线中的PH突变范围。 [例1]用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸 的滴定曲线如左图所示。 [例2](2013·浙江)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液 滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ ， 滴定曲线如中图所示。 [思考]在右图上添加用0.1000mol·L－1氨水滴定20.00mL 浓度 为0.1000mol·L－1的盐酸的滴定曲线。 [小结]求pH注意事项： (1)首先要注意温度。碱性溶液中由c(OH-)转化为c(H+)时，要 用到Kw；而Kw随温度的升高而增大； (2)显碱性的溶液一定要先求c (OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH； (3)求物质的量浓度（c）从定义式入手：C= n / V。思路是“两个 千方百计”； (4)注意何时才能忽略水电离的C(H+)或C(OH- )； (5)小口诀：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看 过量，无限稀释7(常温)为限； (6)pH与溶液酸碱性强弱的关系记清楚。 强 酸 强 碱 已 知 PH= a , 溶液体积Va PH= b , 溶液体积Vb 溶液中n(H+)= 溶液中n(OH-)= (1)酸碱恰好中和，则 Va :Vb= 或 a+b= (2)中和后显碱性。如：中和 后PH=11，且a=3,b=12,则 Va :Vb= (3)中和后显酸性。如：中和 后PH= 4，且a=2,b=10,则 Va :Vb= (4)抓住n(H+)/ n(OH-)的比值， 对反应后溶液酸碱性进行 讨论： 当n(H+) / n(OH-)=_______________________1 时, 反应后显_______性 当n(H+) / n(OH-) =1 时,反应后显_______性 当n(H+) / n(OH-) 1 时,反应后显_______性 10-aVa 10a+b-14 10b-14Vb 14 +lg(Va/Vb) 9∶2 2∶99 1014-a-b ×(Va/Vb) 碱 中 酸 4. 强酸和强碱中和后溶液酸碱性讨论 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (4)用滴定管时，先____，水洗润洗，再装液、____、调零、读数 酸式 查漏 赶气泡 无 浅红 (5)滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶 中溶液颜色的变化，当滴入最后一滴标准液，溶液的颜色由___ 色变到 ___ 色，且半分钟内不恢复原色时，表示滴定到达终点 [点评]“查漏”与“检查气密性”意思不一样。 “赶气泡”与“赶气体”意思不一样。 用词要妥当。“赶气泡”描述为“放气泡”、“除气 泡”、“调气泡”不合适。 [点评] 终点时，MnO4－浓度很小，所以颜色达不到紫色。 这两个例子都说明，有些同学对化学知识领悟、体会得 不够仔细！有些该记的没有记住。 以标准NaOH测定未知盐酸为例，根据中和反应实质可知，C(HCl)= ， 因此，量取一定体积的未知浓度(待测液)的盐酸，用标准NaOH溶液 去滴定，测出恰好中和时消耗的NaOH体积，就能求出盐酸的浓度。 中和滴定实验应该围绕着准确获得三个量而展开： (1)量取待测液体积：用移液管或滴定管 仪器 酸碱中和滴定 分类 刻度 使用方法：怎样控制流速3 -4滴/s 酸式滴定管 碱式滴定管 0刻度在上，刻度两端都有容积 精确度：0.1mL，读数时保留 2位小数 终点 确定 原理 步骤 标准液：①查漏 ②水洗 ③润洗 ④装液、赶气泡、调零、读数 (1) 准备 (2) 滴定 (3)数据处理 待测液：用移液管或滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶，加入指示剂 左手_________，右手__________，眼睛____________________； 重复滴定1-2次 终点读数、记录 选择指示