专题五--九年级化学探究性实验详解.ppt

【数据处理】（2）小刚称量流程图中全部烘干得到的BaSO4的质量为1.2 mg，并计算出1.2 mg BaSO4中硫元素的质量为0.165 mg，从而确定SO2 中硫元素的质量也为0.165 mg,他作出判断的依据是__________________________。 （3）_______mg的SO2中含硫元素的质量为0.165 mg。 【结论】（4）对照空气质量标准判断该工厂区大气中SO2的含量_____（填“达标”或“超标”）。 化学反应前后元素质量守恒 0.33 超标 【解析】（1）操作1完全反应后使溶液中产生的硫酸钡沉淀分离出来，可推断该操作为过滤；此过程中加入过量的氯化钡溶液，可确保溶液中的硫酸钠完全反应，以准确测定其中硫元素质量；硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl。（2）空气中二氧化硫转化为硫酸钠、硫酸钠与氯化钡转化为硫酸钡， 整个转化过程中硫元素质量不变，因此根据质量守恒定律可由硫酸钡中硫元素质量计算出气体二氧化硫中所含硫元素的质量。（3）含硫元素的质量为0.165 mg的SO2的质量＝ ＝0.33 mg。 （4）空气样品250 L中SO2的浓度 ＝ = 0.00132 mg/L；因为0.00132 mg/L0.00070 mg/L，所以该工厂区大气中SO2的含量超标。 类型三 性质类探究 例3（’11黔西南州）最近出现的“毒黄瓜”事件，警示人们要注意食品安全。小明同学对做馒头的小苏打产生了好奇，想利用所学知识对其性质进行探究。 【问题一】小苏打的酸碱性。 【方案】用pH试纸测得小苏打溶液的pH为10。 【结论】小苏打溶液呈_____性。 【问题二】小苏打的热稳定性。 碱 【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，受热会分解生成水、二氧化碳和一种常见的白色固体。 【方案】取一定质量的小苏打放到铜片上加热，如图所示： （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_______生成，产生的气体使澄清石灰水变______。 （2）小明认为充分反应后，固体产物可能是NaOH或Na2CO3。取固体产物少许于试管中，加入_______，产生无色气体。 【结论】小苏打受热分解的化学方程式： __________________________________。 小水珠 浑浊 稀盐酸 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D 【方法指导】 【要点提示】实验现象、实验结论 （1）实验现象：在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西。 ①有关溶液现象的描述，主要有：溶液颜由……变成……，产生……色的沉淀，产生大量气泡。 ②有关固体现象的描述,主要有：表面有大量气泡产生，固体逐渐溶解，固体的颜色由……色变成……色，固体表面覆盖了一层……色的固体。 ③有关气体现象的描述，如生成……气味的气体。 （2）实验结论：对实验现象和实验结果进行分析，推导出的一个普遍的事实或规律，如小苏打受热易分解。 变式练习. （’14贵阳）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。 【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关，b.可能与盐酸的浓度有关。 【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 实验（1）:为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有_____________ __________________________________。 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 从实验现象可判断： 金属活动性Zn______Fe（填“”、“=”或“”）。 得出结论：金属与盐酸发生反应剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_____________________________________。 实验（2）:为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是__________ ____________。 所用药品、实验数据如下表： 金属活动性越强，反应的程度越剧烈 气体的体积 测量产生 实验 编号 选用 金属 (均取 2 g) 盐酸质 量分数 (均取 50 mL) 每分钟产生氢气的体积/mL Ⅰ 锌片 50％ 1 分钟 1～