复分解反应四个专题应用汇总.ppt

沉淀法——根据沉淀的颜色或 性质鉴别物质。 气体法：根据被鉴别 物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别 鉴别NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH NaCl BaCO3 用一种试剂鉴别三种无色溶液 NH4Cl、MgCl2、NaCl * 复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ AD+ CB ⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2CO3=H2O+CO2↑ ⑷CH4+2O2===CO2+2H2O ⑸ H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑹CO2+C===2CO ⑺CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ⑻CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O 下列各反应中哪些是复分解反应？ （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） 点燃 高温 哪几类物质能发生复分解反应？ 酸 碱 盐 盐 金属氧化物 【必记基础】 1、复分解反应的特点是：双交换，价不变。 2、复分解反应条件： 生成物中有气体（↑）或沉淀（↓）或水。 3、初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀） 给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类 酸 ： 碱 ： 盐 ： 金属氧化物： 非金属氧化物： 知识回顾 HCl NaOH Fe2O3 CO2 CuSO4、 Na2CO3、 BaCl2、 BaSO4 复分解反应的应用 判断两种化合物是否能发生复分解反应 例：氢氧化钠与硝酸 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 说明：因双交换后有水生成，故两者能发生复分解反应 【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式 （1）碳酸钠和氢氧化钙 （2）硫酸铜和氯化钡 （3）氢氧化钡和稀硫酸 （4）氧化铁和稀盐酸 【交流讨论1】完成下列化学方程式。 例：（ ）＋Na2CO3=== 2NaCl +（ ） 【交流讨论2】 （1）（ ）+ Na2CO3 == NaOH + （ ） （2）（ ）+ HCl == CO2↑ + （ ）+ （ ） （3）（ ） + H2SO4 == Na2SO4 + （ ） （4）BaCl2 + （ ） = BaSO4↓ + （ ） （5）NaCl + （ ） = AgCl↓ + （ ） 【拓展训练】现有如下试剂可供选择： （以下各题均填序号，可多选。） ①NaCl溶液 ②澄清石灰水 ③AgNO3溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦NaOH 溶液 ⑧稀HCl 能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有 。 能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有 。 方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡离子的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去选择含CO32-或SO42-的化合物。 ② ⑦ ② ⑤ ⑥ ⑦ 练习3：判断酸碱盐之间能否发生反应 下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（ ） A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HCl C. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl Na+、CO32-、H+ 、SO42- Ag+、NO3-、Na+、 Cl- Na+、Cl-、H+ 、SO42- Na+、 OH- 、H+ 、 Cl- 下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液 的是( ) 例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ） A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH 例2：下列物质能大量共存的是（ ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3