[]第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第一课时+钠的重要化合物)案例.ppt

Na2CO3与NaHCO3转化？ 焰色反应： ⑴焰色反应为物理变化过程。 ⑵焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关。如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物。 ⑶K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，目的是滤去黄色的光。 * * 第二节 几种重要的金属化合物 （第一课时 lesson1） 第三章 金属及其化合物 (Metals and its compound) Na2CO3 Na2O2 O2 Na2O2 一、钠(sodium)的化合物 1、过氧化钠和氧化钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 4O -1 2O -1 2O 0 ( O2 ) 2O -1 2O -2 ( 2Na2CO3) -1 -2 0 失2×e- 得2×e- 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 化合价升高 化合价降低 应用 为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气 氢氧化钠和氧气 设计实 验方 案 请设计实验方案验证反应产物。 过氧化钠与水反应会生成 NaOH 酚 酞 O2 带火星木条复燃 过氧化钠与水反应的实验步骤： 1、取出放有过氧化钠的小试管。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。将带火星的木条放在试管口。 3、滴加1~2酚酞试液，观察；振荡，再观察。 4、触摸试管的外壁。 探究活动1 猜 想 实 验 验 证 1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。 2.如何写出上述反应的离子方程式？ 2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑ 失2×e- 得2×e- 2Na2O2+2H2O = 4 Na+ + 4OH－ + O2↑ 1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。 2.如何写出上述反应的离子方程式？ Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 氧化钠与酸反应只生成盐和水，所以是碱性氧化物 一般地说，碱性氧化物是与酸反应能产生盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还会生成氧气。 与CO2反应 是否碱性 氧化物 与H2O反应 生成条件 色 态 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 名 称 淡黄色固体 白色固体 常温下缓慢氧化 点燃或加热 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O= 2NaOH 试比较过氧化钠与氧化钠的性质 否 是 一、钠的化合物 1、过氧化钠和氧化钠 2、碳酸钠和碳酸氢钠 苏打饼干 胃药---NaHCO3片 生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？ 探究活动2 实验一 碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性 ① 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？ ② 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③ 再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？ 初步 结论 1g NaHCO3 1g Na2CO3 步骤 ① ② ③ 长时间震荡 全部溶解 溶液变 色，颜色较 加水先变成 ，溶液碱性比碳酸氢钠的 细小 色粉末，加水 溶解，感受 热量变化。 固体量 ，但 全溶 溶液变 色，但颜色较 加水只能 溶解，溶液碱性比碳酸钠的 色粉末，加水结块， 热。 放 白 白 部分 不到 可 不能 减少 红 深 红 浅 含结晶水的晶体 强 部分 弱 探究活动2 实验二 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 碳酸 氢钠 碳酸钠 结论 发生反应的化学方程式 现象 澄清石灰水 浑浊 澄清石灰水 浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 受热 分解 受热 分解 实验三 碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应 分别写出离子方程式： CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O HCO3- +