《金属的化学性质》_介绍.ppt

金属的化学性质 教材分析 教法分析 学情分析 教学程序 板书设计 《金属的化学性质》是九年级义务教育人教板化学下册第八单元课题2第一课时。 教材注重对学生学习能力的培养，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 ◆一、教材分析 教材的地位及其作用 教学目标（1）知识与技能目标 ● 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ● 初步认识金属活动性顺序 （2）过程与方法目标 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能表达出来。 初步学会对获取的信息进行加工。 （3）情感态度与价值观 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 提高学生学习化学的兴趣。 (4) 教学重点、难点 重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序。 难点：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、教法分析 金属与氧气反应采用生活中的一些现象____铁制品和铜制品生锈分析学习的教学方法。 金属与酸的反应 采用实验探究的教学方法。 三、学情分析 采用实验事实→归纳的方法。 四、 教学程序 创设情境，温故导新 活动探究，探索新知 交流讨论，归纳小结 练习反馈，巩固新知 【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ （一）、创设情景、温故导新 东周匈奴族鹿形金怪兽 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 2.引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应 。 (1)、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 (3)、金即使在高温时也不与氧气反应。 (2)、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 （二）、活动探究、探索新知 金属的化学性质 1.大多数金属能与氧气反应 ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。 讨论：镁、铁、铜、金的活动性： ______ ______ Mg Fe Cu Au 金属+氧气 　金属氧化物 讨论归纳 2、金属与酸反应 实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 播放视频点 （1组：金属与盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 反应较慢产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应较快产生大量的气泡放热，形成无色溶液 反应很快产生大量的气泡放热，形成无色溶液 （2组：金属与硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 反应较快，产生大量气泡放热，形成无色溶液 反应较慢，产生气泡放热，形成浅绿色溶液 没有明显变化 反应很快，产生大量气泡放热，形成无色溶液 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe 、Cu 判断金属活动性的方法二： 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 . 强 强 弱 弱 （三）、交流讨论，归纳小结 通过今天的学习，同学们能够利用它们的化学性质来解释“为什么金银器具总是比铁器保存得完整、完 好，且年代比铁器早吗？” 思考： 日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？ 不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的铝继续被氧化。 （四）、练习反馈，巩固新知 1、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸应的化学方程式. 2、一些不法商贩常常用铝制的假银元（铝合金）坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 1、金属与氧气的反应 2、金属活动性：Mg Zn Fe Cu活动性较强的金属才能与酸反应 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 4、置换反应特点：A+BC=AC+BA 五、板书设计 * *