弱电解质的电离（制作王波）.pptVIP

弱电解质的电离 (制 作: 王 波) (一)有关概念 （元素种类）（键型） （组成、性质） 思考题 1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ 思考题 2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 思考题 3、书写电离方程式应注意哪些问题？ 练习一 1. 下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3?H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH (1) 属于电解质的有（ ） (2) 属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（ ） 练习一 2.下列叙述正确的是（ ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D.强电解质融化状态下都能导电 练习一 3 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2++SO42- B. H3PO4 3H++PO43- C. Al（OH）3 H++AlO2-+H2O D. NaHS=Na++H++S2- 练习一 4. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 二、弱电解质的电离平衡 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，?_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ 问题探讨 3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 解答: 溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。 练习二 1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. [H+] B. [OH]- C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 练习二 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、 表示） 练习二 4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4C