2012高考理综试题（大纲版）.docVIP

2012高考理综试题（大纲版） 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 6. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3OH— Al OH 3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca OH 2 + CaCO3 ↓ + 2 OH— C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 +2 OH ClO + Cl—+ H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ 2 + 3H2 ↑ 8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O g CO2 g + H2 g △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 9反应 A+B →C（△H0）分两步进行 A+B→X （△H0） X→C（△H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 AAl B.P C.Ar D.K 11. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④ 12. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2 ,FE OH 3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是 A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 13. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 既能发生取代反应，也能发生加成反应 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧（标准状况 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题： 元素a为________；c为_______ 由这些元素形成的双原子分子为__________________。 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种） 这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种） 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。 28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。 （1）制备一氧化碳的化学方程式是 ； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ； 尾气的主要成分是 ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ； （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； 设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； 写出有关反映的化学方程式 。 29. 15分 （注意：在试题卷上作答无效） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是________________________________