任何气体的体积在标准状况约为22.4L.pptVIP

①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 (3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。(　　) (4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。(　　) (5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。(　　) 【提示】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 标准状况下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　) A．体积：④①②③　　　 B．密度：①④③② C．质量：④①③② D．氢原子数：②④③① 【思路指引】　本题考查的是气体的体积、粒子数、质量、密度及物质的量之间的关系，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 【答案】　A 2.(2009年北师附中高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　) 【解析】　氦原子是一种单原子，不能形成双原子分子；氢原子可以形成双原子分子；又同温同压下，同质量的氢气与氦气的体积比等于摩尔质量的反比，故选A。 【答案】　A 二、阿伏加德罗定律的推论 1．同温、同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比，也等于其分子数之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。 2．同温、同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2。 3．同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：p1/p2＝n1/n2。 4．同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：m1/m2＝M1/M2。 5．同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：V1/V2＝M2/M1。 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”。 (3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。 1．在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的(　　) A．质子数　 B．质量 C．原子数 D．体积 【解析】　每个Ar与F2含有质子数相等，故1 mol两物质所含质子数相等。且又因两物质是气体，故具有的体积也相等。 【答案】　AD 2．(2009年保定质检)关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是(　　) A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 【解析】　根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。 【答案】　C 3．(2009年山东省实验中学高一检测)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答： (1)混合气体中CO的质量是________g。 (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。 (3)混合气体在标准状况下的密度是________。 【答案】　(1)7　(2)5.6 L　(3)1.6 g/L 知 识 归 纳 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm d . . d M 摩尔质量 NA 阿伏加德罗常数 Vm 气体摩尔体积 d 气体密度 物质的量 (n) 粒子数 (N) ×NA ÷NA 质量 (m) ×M ÷M 体积 (V) ÷ρ × ρ ? Vm * 第三课时　物质的聚集状态和气体摩尔体积 1．了解物质的聚集状态，认识不同状态的特征。 2．了解气体摩尔体积的含义。 3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 4．理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。 一、物质的聚集状态 物质的聚集状态主要有____、____和____三种。在不同聚集状态的物质中，构成微粒的自身大小，运动方式,微粒之间的距离是______的 。固体、液体、气体物质在微观结构上的差异,导致了它们________的不同。 不同聚集状态物质的特性 气态 液态 固态 不相同 宏观 性质 物质的聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质 固态 微粒紧密排列，微粒间的空隙很小 __________________ 有固定形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定形状，___________ 气态 微