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任何气体的体积在标准状况约为22.4L
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 (3)同温同压下,气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。( ) (4)同温同压下,相同质量的CO2与CO产生的体积相同。( ) (5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。( ) 【提示】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ 标准状况下有①6.72 L甲烷,②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢,④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积:④①②③ B.密度:①④③② C.质量:④①③② D.氢原子数:②④③① 【思路指引】 本题考查的是气体的体积、粒子数、质量、密度及物质的量之间的关系,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 【答案】 A 2.(2009年北师附中高一检测)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ) 【解析】 氦原子是一种单原子,不能形成双原子分子;氢原子可以形成双原子分子;又同温同压下,同质量的氢气与氦气的体积比等于摩尔质量的反比,故选A。 【答案】 A 二、阿伏加德罗定律的推论 1.同温、同压下,两种气体的体积比等于物质的量之比,也等于其分子数之比:V1/V2=n1/n2=N1/N2。 2.同温、同压下,两种气体的密度比等于摩尔质量之比:ρ1/ρ2=M1/M2。 3.同温、同体积下,两种气体的压强比等于物质的量之比:p1/p2=n1/n2。 4.同温、同压、同体积下,两种气体的质量比等于摩尔质量之比:m1/m2=M1/M2。 5.同温、同压、同质量下,两种气体的体积与其摩尔质量成反比:V1/V2=M2/M1。 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体。 (2)同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 (3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。 1.在同温同压下,1 mol Ar和1 mol F2具有相同的( ) A.质子数 B.质量 C.原子数 D.体积 【解析】 每个Ar与F2含有质子数相等,故1 mol两物质所含质子数相等。且又因两物质是气体,故具有的体积也相等。 【答案】 AD 2.(2009年保定质检)关于同温同压下等体积的CO2和CO,下列叙述:①质量相等,②密度相等,③所含分子数相等,④所含碳原子数相等,其中正确的是( ) A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③ 【解析】 根据阿伏加德罗定律知,同温同压同体积,则物质的量相等,物质的量相等则碳原子数相等,但其质量和密度不相等。 【答案】 C 3.(2009年山东省实验中学高一检测)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答: (1)混合气体中CO的质量是________g。 (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。 (3)混合气体在标准状况下的密度是________。 【答案】 (1)7 (2)5.6 L (3)1.6 g/L 知 识 归 纳 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm d . . d M 摩尔质量 NA 阿伏加德罗常数 Vm 气体摩尔体积 d 气体密度 物质的量 (n) 粒子数 (N) ×NA ÷NA 质量 (m) ×M ÷M 体积 (V) ÷ρ × ρ ? Vm * 第三课时 物质的聚集状态和气体摩尔体积 1.了解物质的聚集状态,认识不同状态的特征。 2.了解气体摩尔体积的含义。 3.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 4.理解阿伏加德罗定律及其推论,并能进行气体多方面的计算与判断。 一、物质的聚集状态 物质的聚集状态主要有____、____和____三种。在不同聚集状态的物质中,构成微粒的自身大小,运动方式,微粒之间的距离是______的 。固体、液体、气体物质在微观结构上的差异,导致了它们________的不同。 不同聚集状态物质的特性 气态 液态 固态 不相同 宏观 性质 物质的聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质 固态 微粒紧密排列,微粒间的空隙很小 __________________ 有固定形状,几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密,微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定形状,___________ 气态 微
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