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化学反应速率与化学平衡复习-三水中学
化学反应速率与化学平衡复习 掌握三部分内容: 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向 一、化学反应速率 1、定义:用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。 2、数学表达式: V == △C/ △ t 3、单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h) 4、简单计算:公式法 化学计量数之比法 例如:可逆反应A(g)+ 2B(g) =3C(g)+ D(g) ,在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( ) VA==0.15mol/L·min B.VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s 5、影响因素 内因: 反应物本身的性质 外因: 浓度: 压强: 温度: 催化剂: 其他因素: 二、化学平衡 定义:一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2,达到平衡时, (1)830K时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%, 水蒸气的转化率为 ;K值为 。 三、化学反应进行的方向 能量判据: 熵判据: 练习: 下列反应中,熵显著增加的反应是 A CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) B CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O C C(s)+O2(g)==CO2(g) D 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) 练习 下列说法不正确的是 A 铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程 B 冰融化过程其熵值增加 C 无热效应的自发过程是不存在的 D 同一物质固态时熵值最小 * 浓度越大,速率越大 压强越大,速率越大 温度越高,速率越大 化学平衡的特征: 逆 等 动 定 变 ——可逆反应(或可逆过程) ——V正 =V逆(不同的平衡对应不同的速率) ——动态平衡。达平衡后,正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0) ——平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定) ——条件改变,平衡发生改变 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 ( ) A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 化学平衡移动的原因 移动因果 原因:外界条件改变,V(正)=V(逆) V(正)=V(逆) 结果:再次V(正)=V(逆) 方向: V(正)V(逆) V(正)V(逆) 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 降低压强 升高温度 减小生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动的结果 平衡移动的方向 条件的改变 正反应方向 减弱反应物浓度 增大的趋势 正反应方向 吸热反应的方向 气体体积增大的反应 方向 减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 趋势 减弱压强降低的 趋势 外界条件对化学平衡移动的影响 在500℃时,2SO2+O2 2SO3 ; △H<0的平衡体系里,若只改变下列条件,请把影响结果填入表中。 体积不变充入氖气 使用催化剂 升高温度 增大压强 减小SO3浓度 增大SO2浓度 增大O2浓度 SO2的转化率 对平衡的影响 正反应速率 改变的条件 在500℃时,2SO2+O2 2SO3 ; △H<0的平衡体系里,若只改变下列条件,请把影响结果填入表中。 不变 不移动 不变 体积不变充入氖气 不变 不移动 增大 使用催化剂 降低 向逆方向移动 增大 升高温度 增大 向正方向移动 增大 增大压强 增大 向正方向移动 减小 减小SO3浓度 降低 向正方向移动 增大 增大SO2浓度 增大 向正方向移动 增大 增大O2浓度 SO2的转化率 对平
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