3.1.1.1原子的诞生能层与能级解析.ppt

第一章 原子结构与性质 第一节原子结构 原子是怎样诞生的呢？ 二. 能层与能级 学 与 问 二. 能层与能级 核外电子是怎样排布的？ 理 论 研 究·核外电子排布 二. 能层与能级 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。 核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 最多电子数 能 层 符 号 一 二 四 六 七 2 L N O P Q 8 32 50 …… K …… …… 三 五 M 18 1. 定义 离 核 距 离 能 量 高 低 ( 近 ) ( 远 ) ( 低 ) ( 高) 理 论 研 究 · 能层 二. 能层与能级 2. 学与问 1.原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子与能层序数n存在什么关系？ 能层~电子层~为啥叫能层？ 2．为什么K原子的原子结构示意图不是 ，而是 呢？ 。 理 论 研 究 · 能级 二. 能层与能级 理 论 研 究 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比 能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。 理 论 研 究 · 能级 二. 能层与能级 最多电子数 能 级 2 2 6 2 6 10 1s 2s 2p 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2 6 10 14 5s 5p 2 6 …… …… 能 层 K N O L M …… 理 论 研 究 · 能级 二. 能层与能级 学与问 1、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n存在什么关系？ 2、s、p、d、f 能级所容纳的电子数怎样？ 能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。 * 不需要直接回答问题，主要是引起“性质差异的原因是原子的不同，原子的组成和结构不同”，从而过渡到原子的诞生和影响物质性质的原子的结构部分——能层和能级。 先读再看后答疑。 简要回答即可，不要花过多时间，让学生把教材上的科学假设勾画、阅读一下。 用时间--事件轴，开启人类认识原子的历史。一块豆腐分的不能再分时就是原子了。 认识，在发展中继承。继承：微小、不可分割、实心；发展：球体，更形象化了。 继承：实心、球体；发展：可分，内核外电子。 继承：球形、内核外电子；发展：电子是围绕原子核旋转，不是镶嵌在原子核上固定不动的。 继承：球形、内核外电子、电子是围绕原子核旋转；发展：电子是围绕原子核旋转，但是在原子核上运动的轨道是不确定的，距离核的远近由电子具有的能量高低决定。 继承：球形、内核外电子、电子在原子核外运动的轨道是不确定，远近由电子具有的能量高低决定；发展：不确定的轨道不是电子运动的线性轨迹，而是出现在某一处的概率——电子云，电子远动的基本方式是跃迁，而不是移动。 过渡片 从人们对原子结构的研究的历史进程来看，对原子已经从“原子是什么”、“原子是由什么构成的”。。。。。。到了影响物质结构、组成、性质的原子结构——核外电子“是怎么排布的”这样具体的、细节性问题了。 由背景图暗示，回顾并梳理核外电子排布的一般规律，同时对“总是”、“2n2”、“8”、“18”等数字出现的置疑，引出“能层”、“能级”。 还是由背景图来展开内容，简单粗暴地说明“能层就是电子层，电子层也就是能层”，但是要提出“为啥叫电子层为能层呢？”，从而展开下一步的学习。 引出片，基于“原子核外各电子层最多容纳2n2个电子”置疑，引出能级。能级，是能层基础上的进一步细化。 能层、能级皆因能量异同，大同是能层，小同是能级。“住哪一层比较好？”其实是“住哪一间比较好？” 再现书本，不必更多解释，主要时间落实在“学与问”上，但是解析工作不做，要作的是对表格信息的梳理，当然这个梳理工作是老师来做，但是内容交给学生来归纳，关键要让其说出怎么归纳出来的。 教师梳理展示出来即可，内容书上有，让学生阅读几遍，记一记。 最多电子数补充在书本上P5表格里，竖着读记。 必须补充！为后续学习做好铺垫。 娱乐一下下。 过渡片，过渡到核外电子填充规则——构造原理。 1. 铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2. O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。这又说明了什么问题？为什么？ 3. 分