3.2酸碱平衡解析.ppt

第3章 溶液与离子平衡 3.2 酸碱平衡 * * Arrhenius 理论 阿仑尼乌斯（1887） Br?nsted-Lowry 理论 布朗斯特（1923） Lewis 理论 路易斯（1923） 酸: HCl、HAc、H2SO4 碱: NaOH、NH4OH 盐：Na2CO3 酸: HCl、HAc、H2O、HSO4- 、NH4+ 碱: OH-、CO32 -、NH3 、H2O 酸： BF3 碱： NH3 3.2.1 酸碱质子理论 1. 酸碱质子理论的发展概况 HAc Ac- + H+ 结论: a. 酸碱概念广义化：分子酸碱、离子酸碱 、中性分子 b. 酸碱概念相对化： 酸 碱 —— 共 轭 酸 碱 对 HCl Cl - + H+ NH4+ NH3 + H+ H2O OH - + H+ 水溶液中常见的Br?nsted 弱酸和弱碱 2. 酸碱定义 3.2.1 酸碱质子理论 电离: 水解: HAc + H2O H3O+ + Ac- 酸1 碱 2 酸2 碱1 H2O + Ac- HAc + OH - 酸1 碱2 酸2 碱1 中和: H3O+ +OH- H2O + H2O 酸1 碱 2 酸2 碱1 解离: H2O + H2O H3O+ +OH - 酸1 碱 2 酸2 碱1 反应实质：质子的传递 。 电离、水解、中和及解离过程都是酸碱反应 3. 酸碱反应 3.2.1 酸碱质子理论 HAc + H2O H3O+ + Ac - 简写： HAc H + + Ac - H2O + Ac - HAc + OH - [c (H3O+ ) /c?]·[ c (Ac - ) / c ?] Ka ? = ————————————— [c (HAc ) / c?] c (H+ ) · c (Ac - ) Ka? = ———————— c (HAc ) [c (HAc ) / c?]·[c (OH -) / c?] Kb ? = ————————————— [c (Ac - ) / c ?] c (HAc ) · c (OH - ) Kb? = ———————— c (Ac - ) Ka? × Kb? = c (H+ ) · c (OH - ) = Kw ? 弱酸的酸性越强、则其共轭碱的碱性越弱 4. 酸碱的强弱 3.2.1 酸碱质子理论 （简写式中c 的单位一定是 mol·dm-3 ） 1. 一元弱酸、一元弱碱溶液 如 HA + H2O 例题3-2 H3O+ + A- 简写为： HA H + + A- 起始(mol ·dm-3 ) c 0 0 平衡(mol ·dm-3 ) c(1－α) cα cα 当α很小时，Ka ? ≈cα2 对于一元弱碱 ——稀释定律 例题3-3 3.2.2 酸碱溶液中pH的计算 2. 多元弱酸、多元弱碱溶液 如 H2CO3 、H2S、H3PO4 以H2S为例 例题3-4 H+(aq) + HS-(aq) 一般 Ka1? Ka2? ∴总的 c(H+) 可近似用一级解离的 c (H+)代替 H2S (aq) H+(aq) + S2-(aq) HS- (aq) 3.2.2 酸碱溶液中pH的计算 含有共轭 酸 碱 对的混合溶液对外加少量强酸、强碱或 稍加稀释有抵抗作用，而不引起pH值发生明显变化。这种作 用叫缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。 (1) 缓冲溶液的pH 3.2.2 酸碱溶液中pH的计算 3. 缓冲溶液 例题3-5 (2) 缓冲溶液的选择和配制 适当提