第一章第三节物质的量气体摩尔体积.docx

第三节　物质的量　气体摩尔体积 [考纲展示]　1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。　3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点1| 物质的量　摩尔质量 固本探源 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法 2．摩尔质量 S的摩尔质量是32_g·mol－1， SO2的摩尔质量是64_g·mol－1， SOeq \o\al(2－,4)的摩尔质量是96_g·mol－1。 由此可知，以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 典例引领 [典例1]　 (2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗 常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)和COeq \o\al(2－,3)离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素eq \o\al(235, 92)U发生裂变反应：eq \o\al(235, 92)U＋eq \o\al(1,0)neq \o(――→,\s\up12(裂变))eq \o\al(90,38)Sr＋eq \o\al(136, 54)Xe＋10eq \o\al(1,0)n，净产生的中子(eq \o\al(1,0)n)数为10NA 考点精析 阿伏加德罗常数综合考查五注意 1. 注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 巧记：见体积想条件。 (1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；巧记：见物质想状态。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2．注意物质的组成和结构 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 3．注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。 5．注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆反应。 题组强化 ● 题组1—有关阿伏加德罗常数NA的考查 1．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 2．(2016·安庆五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NA B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NA C．将2 mL 0.5 mol·L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA D．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA 3．(2016·宝鸡九校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是(　　) ①12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA ②电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g ③常温下，1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NHeq \o\al(＋,4)和H＋总数等于0.1NA ④一定条件下，6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA ⑤1 mol羟基(—OH)与17 g NH3所含电子数都为NA ⑥适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24 L