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第二章 第2节 醇 和 酚 （第1课时） 第1课时　醇 [学习目标]　1.了解醇的分类、一般物理性质及应用。2.从乙醇断裂化学键的角度认识乙醇的化学性质。3.根据乙醇的化学性质，通过类比的方法学习醇类的化学性质。 一、醇的概述 1．概念 ________与________或________________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。 2．分类 按所含羟基数目可分为 3．通式 饱和一元醇的通式为______________或________________。 4．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是____色、________、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中____________可作汽车用防冻液，____________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点________烷烃，这是由于醇分子间存在________。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以__________________，是由于________________________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越____。 二、醇的化学性质 1．醇分子中发生反应的部位及反应类型 醇发生反应主要涉及分子中的________键和________键，具体规律如下： 2．醇的化学性质(以丙醇为例) 丙醇— 【课堂互动探究】 知识点1　醇的概念及分类 1．下列有机物中不属于醇类的是(　　) 变式训练1．用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　) A．溴苯和水 B．甘油和水 C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇 知识点2　醇的化学性质 ．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是(　　) A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯 D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水 ．乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂 D．乙醇完全燃烧时断裂键①② ．写出分子式为C4H10O属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。 【课堂限时检测】 1．下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是(　　) A．反应现象相同B．气体产物相同 C．反应后的液体都显碱性D．都是置换反应 2．乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是(　　) A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B．乙醇分子之间易形成氢键 C．碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大 D．乙醇是液体，而乙烷是气体 3．能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　) A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛 C．1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气 D．乙醇的分子式为C2H6O 4．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　) ①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代 A．①②③ B．①②③④C．①②③④⑤ D．①③④醇发生消去反应的规律 5．在下列醇中，不能脱水变成同碳原子数的烯烃的是A．2，2－二甲基－1－丙醇B．2－戊醇 C．3－甲基－2－丁醇D．2－甲基－2－丁醇6．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是(　　) ①2-丁醇　②2-甲基-2-丙醇　③1-丁醇　④2-甲基-2-丁醇 A．①② B．②③C．②④ D．③④ 醇的催化氧化反应的规律 7．化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是(　　) A．C(CH3)3OHB．CH3CH2CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2CH2OHD．CH3CH(CH3)CH2OH 用平均式量法比较生成氢气的多少 8．相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是(　　) A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 是是14.如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。 请回答： (1)实验步骤 ①________________________________________________________________________； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)； ③_______________________________________________