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第十一章 化学动力学基础(1)练习题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。 5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应 A + BY + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。 10. 下列说法是否正确： (1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。； (3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。 12．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 E2，则在同一温度下k1一 定小于k2。 13．若某化学反应的ΔrUm 0，则该化学反应的活化能小于零。 14．对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 15．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。 16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 ? 二、单选题： 1．反应3O2 2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k[O3]2[O2]，那 么k与k的关系是： (A) 2k = 3k ； (B) k = k ； (C) 3k = 2k ； (D) ?k = ?k 。 2．有如下简单反应 aA + bBdD，已知a b d，则速率常数kA、kB、kD的关系为： (A) ； (B) kA kB kD ； (C) kA kB kD ； (D) 。 3．关于反应速率r，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。 4．进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变 化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol·dm－3·s-1) ： (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 5．基元反应体系aA + dD  gG的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ； (C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混 合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是： (A) 1∶2 ； (B) 1∶4 ； (C) 1∶6 ； (D) 1∶8 。 8．关于反应级数，说法正确的是： (A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。 9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％ 的时间t2之间的关系是： (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。 10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两 倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为： (A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。 11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二 级反应，其半衰期为t1/2，那么： (A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 t1/2 ； (D) 两者大小无法确