201301朝阳高三化学试卷.doc

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1．下列说法不正确的是 A．苹果属于碱性食物 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中 D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 2．下列说法不正确的是 A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽 3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中，不正确的是 A．其分子式为C9H11O4N B．核磁共振氢谱上共有个峰．在下列溶液中，能大量共存的离子是 A． pH＝：NH4+ 、 + 、、－ B．：+、－、+、H+ C． c()＝0.1 molL的溶液中 ：Na+、K+、O2－、D．由水电离出c(H+)＝10－13 molL 的溶液中：Na+、H－、Cl－、Br－． NA表示阿伏德罗常数下列说法正确的是A．2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　B．2和O3的混合气中含原子NA C．1 L 0.1 mol溶液，3+的数目为0.2 NA D．标准状况下NA 7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较 C．X与两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上用电解YN形成的化合物的熔融态取Y的单质下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液物质的量盐酸：CO3+2H+== CO2↑+ H2O B．O→ + HCO3- C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO 10．SF6是一种优良的气体绝缘，分子结构中只存在SF键S(s)＋3F2(g) = SF6(g)ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ11．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C．平衡时H2 的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 12．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) B．在A点，c(Na+) c(X-) c(HX) c(H+) c(OH-) C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L 13．下列实验现象不正确的是 实 验 现 象 试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失 甲苯中苯环使甲基的活性增强 B 试管内壁有 银镜生成 X具有还原性，一定含有醛基 C 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 D 试管b 比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是 A．A为电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O C．阴极区附近溶液pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时， 有0.1 mol Cr2O72-被还原 第二部分 （非选择题 共58分） 15．（10分）某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。 （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂： 实验现象如下表： 编号 实验现象 a 溴水