(XS) 第一章 第2讲 物质的分离和提纯.doc

第2讲　物质的分离和提纯 考纲要求　 绘制和识别典型的实验仪器装置图。 【考点分布】 考点一　物质分离、提纯的常用物理方法 考点二　物质分离、提纯的化学方法 考点一　物质分离、提纯的常用物理方法 1．物质分离、提纯的区别 (1) 物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2) 物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。 　　　　 图1　　　　　 图2　　　　图3图4　　　　　　 图5 (1) 如图1，方法、装置的名称：过滤。 适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。 注意事项： ① 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ② 若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。 (2) 结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。 如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项： ① 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅； ② 当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 (3) 如图3，方法、装置的名称：分液。 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项： ① 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； ② 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶； ③ 萃取剂与溶质不反应。 (4) 如图4，方法、装置的名称：蒸馏。 适用范围：沸点相差较大的液体混合物 注意事项： ① 温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ② 蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5) 如图5，方法、装置的名称：升华。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 深度思考 分液漏斗是萃取、分液操作中必须用到的仪器，在使用前必须检查是否漏液，如何检查分液漏斗是否漏液？ 题组一　分离、提纯原理和方法的考查 1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是(　 　) A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．蒸发 2．物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。 混合物 分离方法 操作过程 1 从草木灰中提取可溶性物质 2 KNO3和NaCl混合物 3 乙酸乙酯和乙酸混合物 4 由乙醇溶液制无水乙醇 【思维建模】 　依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法 (1) “固＋固”混合物的分离(提纯) (2) “固＋液”混合物的分离(提纯) (3) “液＋液”混合物的分离(提纯) 题组二　分离、提纯装置的识别 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　 　 　) 4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是(　 　 　) 【规律方法】 过滤操作中的常考热点案例 在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。 1．需要滤液时，如何提取母液中的成分 案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？ 案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？ 2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣 案例3在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1) 怎样判断SO是否沉淀完全？ (2) 过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? (3) 沉淀的洗涤方法？ (4) 怎样判断沉淀是否洗净？ 考点二　物质分离、提纯的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或