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【2011·石景山一模】7．室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH—。下列叙述正确的是 A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH—)= c(H+) 7.B 【2011·石景山一模】24．(8分) I．如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： ⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。 ⑵ 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 酚酞 (乙) B 酸 碱 甲基橙 (甲) C 碱 酸 石蕊 (甲) D 酸 碱 酚酞 (乙) ⑶ AB区间，c(OH—)c(H+)，则c(OH—)与c(CH3COO—)大小关系是________。 A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—) C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三种情况都可以 ⑷ 在D点时，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“”“”或“＝”)。 Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知 a＋b＝13: ⑸ 该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。 ⑹ 该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。 24．(8分，前6空各1分，最后1空2分) （1） 否。 AB （2）D （3）D （4）= （5）1×10-13 （6）12 【2011·西城一模】12．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液； ③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 12.C 【2011·西城一模】16．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是 A．溶液的质量 B．Ca(OH)2的溶解度 C．溶液中Ca2+离子的数目 D．溶液中溶质的质量分数 16.D 【2011·西城一模】18．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸； ④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化） （1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 18．（4分） （1）（2分）②和④ （2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+) 【2011·巢湖一12．将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．(K+)＞(Cl－)＞(AlO2－)＞(OH－)＞(H+) B．(K+)＞(Cl－)＞(AlO2－)＞(H+)＞(OH－) C．(Cl－)＞ (K+)＞(OH－)＞(AlO2－)＞(H+) D．(Cl－)＞(K+)＞(AlO2－)＞(OH－)＞(H+) 12.A 【2011·巢湖一14．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的H仍然相同，则m＞nB．取等体积的两种酸溶液分别与的足量锌粒反应，开始反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中(CH3COO－)＝(Cl－)．25℃时，水电离平衡：H2O H＋＋OHΔH