教学设计8---氧化还原滴定法.doc

教学设计---氧化还原滴定法 学 校 潍坊工商职业学院 执 教 人 张树华 授课班级 14食品1班 课程名称 基础化学 课 时 2 课 题 氧化还原滴定法 课 型 新 授 一、教材及教学内容分析 1、使用教材 《化学基础与分析技术》 王充、李银花主编，科学出版社 2、教学内容分析 本节课内容主要包括氧化还原反应的特点、氧化还原滴定法原理、氧化还原滴定法分类及应用实例三部分，其中教学重点是氧化还原滴定法应具备的条件，教学难点是高锰酸钾法和碘量法，授课时根据学生构建知识的思维方式，通过生动的实例引入相关知识点，并结合难度适中的例题进行难重点突破，让学生掌握高锰酸钾法和碘量法的滴定操作和误差分析。 二、教学对象分析 1、学生对学习基础化学有一定的热情，能在老师的引导下展开学习活动；但对学习缺乏主动性，在学习过程中对自己的学习进行调节、监控的能力较弱； 2、学生“听”的能力较差，抽象思维水平较低；但喜欢动手操作，习惯于直观性较强的学习方式； 3、该班学生初步形成了民主、平等、互助的学习气氛，有利于老师在课堂上展开形式多样的教学活动。 教学目标 1、了解氧化还原反应的特点； 2、掌握氧化还原滴定法的原理，能熟练地进行结果计算； 3、熟悉几种常见的氧化还原滴定法，重点掌握高锰酸钾法和碘量法。 四、教学重点与难点 重点：氧化还原滴定法应具备的条件； 难点：高锰酸钾法和碘量法的原理、特点及应用。 五、教学方法 课件演示、视频演示、板书 六、教学用具 多媒体课件、黑板 七、教学设计思路 “学生是学习的主人，教师是课堂的组织者、引导者与合作者。”基于以上理念，并改革课堂教学中教师始终“讲”、学生被动“听”的局面，充分相信学生，把学习的主动权交给学生，充分调动学生的学习积极性。 八、教学内容及过程 时间分配 方法手段 氧化还原平衡 一、氧化还原反应：有电子得失的反应。其中，氧化剂在反应中夺电子，还原剂失电子。 其反应方自由电极电位决定：电极电位高的物质的氧化态可氧化电极电位低的物质的还原态。 二、氧—还反应的条件平衡常数K’： 对氧—还反应，多可表示为： 其中：O1—R1：物质1所对应的氧化态和还原态； O2—R2：物质2所对应的氧化态和还原态； 显然：φO2/R1＞φO2/R2 对物质1：其基本的电极反应（非反应中对应的实际变化）可表为： O1+n1e－R1, 对物质2：其基本的电极反应（非反应中对应的实际变化）可表为： O2+n2e－R2, 当所给体系处平衡时：Ci=[i ]，其电极电位为： 平衡时，因有φ1=φ2，由此可推得： ）（即条件电动势）计算，，故称条件平衡常数——因考虑了反应体系各项条件的影响（如离子强度、酸度、络合剂、沉淀剂），故用K’处理氧—还平衡问题比用Φθ算出的K更准确，更符合实际——犹如络合反应中的K’MY。 增大酸度 Cr2O72－+6I－+14H+2Cr3++3I2+7H2O 2.升高浓度： 促进各反应物分子运动，增加接触机会，通常没升温10℃，速度增大2～3倍（但有些反应不能随意升温，如I2参加的反应易造成I2的挥发，Sn2+、Fe2+易被空气中O2氧化）。 3.加催化剂：降低活化能 氧化还原滴定中的指示剂 指示剂按变化原理不同，可分三种： 1、氧化还原指示剂： 本身具有氧化还原性能，在一定条件下，可与滴定剂发生氧化还原反应的指示剂。故此类指示剂存在两种不同状态二氧化态和还原态，二者可互相转化： Inn+（色1）+ne－ In（色2）（二状态颜色各异） 按能斯特方程：Φ=+lg 显然：当 CIn n+/CIn＞10→溶液显色（1） CIn n+/CIn＜10→溶液显色（2）变色范围：0.1≤≤10 此范围对应的电极电位：△ΦIn=± 当CIn n+=CIn时，Φ= ，此时的Φ为指示剂的变色点： 各不同的氧化还原指示剂其不同，相应的变色点之Φ也各异，详情参见P272表8—2，使用时，应使所选指示剂的变色点与计量点的电位Φsp尽量相近。 2、自身指示剂：利用反应物在反婴中自身颜色的变化指示终点的指示剂。 如：KMnO4滴定Fe2+（酸液中）：KMnO4（紫红）→Mn2+（无色） 终点时，滴入的KMnO4不变色，使溶液微呈红色。 特点：反应物（滴定剂或被测物）其氧化态和还原态的颜色略显不同。 3、专用指示剂： 自身不发生氧—还反应，但能与某中反应物或产物作用生成特殊颜色的物质。 如：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（连四硫酸钠） 反应中I2能使淀