教案-奇妙的二氧化碳.doc

同学个性化教学设计 年 级： 初三 教 师: 陈强 科 目： 化学 班 主 任： 日 期: 时 段: 课题 碳和碳的氧化物 教学目标 掌握碳及其氧化物 掌握二氧化碳的制取和相关实验 重难点透视 二氧化碳的相关实验 考点 二氧化碳的相关实验和操作 知识点剖析 序号 知识点 预估时间 掌握情况 1 碳及其氧化物的相关知识点 60min 2 二氧化碳的相关实验和操作 60min 3 4 5 教学内容 一、知识点整理 1．碳的单质 （1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质； 石墨（C）是最软的矿物之一。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。 （2）无定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性。 （3）新的碳的单质：C60等。 2．单质碳的化学性质 （1）常温下的稳定性 （2）可燃性：完全燃烧(氧气充足)生成 ；不完全燃烧(氧气不充足)生成 。 （3）还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 现象： ， 。 3．二氧化碳的制法 （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性等性质决定： 难溶于水比并不与水反应用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法 （3）二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 。 2) 选用 相同的发生装置 3）气体收集法： 。 4）验证方法：将制得的气体通入 ，如 则是二氧化碳。 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气体。 4．二氧化碳的性质 （1）物理性质：无色气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 （2）化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （3）用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料 （4）二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 5．一氧化碳 （1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 （2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 （3）化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体： （不可根据火焰颜色） 2）还原性：CO+CuO △ Cu+CO2 现象：黑色的氧化铜变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 6．碳酸盐 （1）碳酸钙的性质：难溶于水；与盐酸反应。 （2）碳酸钠的性质：易溶于水；水溶液显碱性；与某些酸、碱、盐的溶液反应。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOH Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl 二、经典例题 1．现有两瓶无色气体，一瓶为CO、一瓶为