无机与分析化学期末考试卷-B卷.doc

考试科目:无机化学与分析化学 考试时间：分钟 试卷总分100分 考试班级：考试： 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷教师 一、题（本大题共0小题，每小题1分，总计0分） =1.0×10-6，则1mol/LHA水溶液的pH为6。（ ） 7、配合物的中心离子（或原子）和配体之间是通过配位键结合的。（ ） 8、在难溶电解质溶液中，若Qi ≥时，则有沉淀生成。（ ） 9、当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。（ ） 在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(OH- )与c(H+ )的乘积增大了。（ ） 二、选择题（本大题共小题，每小题2分，总计0分） 1. 稀溶液的依数性包括 、 、 、 值 2. 分析化学中的四大滴定指 、 、 。 PH=5.12，其有效数字为 位，0.2568修约为2位有效数字为 。 4. 标准溶液的配制可分为 法和 法。 5. [Co(en)3]Cl3的 配位数为 ，K2[Co(NCS)4] 配位数为 。 6. 氧化还原反应中，获得电子的物质时 剂，自身被 ；失去电子的物质是 剂，自身被 。 7. EDTA全称为 ，其含有 个配位原子。 四、简答（本大题共2小题，每小题10分，总计20分） 1、混合碱分析时，设第一滴定终点消耗盐酸体积为V1，第二滴定终点消耗盐酸体积为V2，简述当V1和V2的关系如下时混合碱的组成是什么？ （1）V1=0，V2 0 （2）V2=0，V1 0 （3）V1=V2 0 （4）V1V2 0 （5）V2V1 0 2、简述溶度积规则。 五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，总计20分） 1、欲配制0.10mol·L-1 HCl和0.10 mol·L-1 NaOH溶液各2 L，问需要浓盐酸（密度1.17 g/ml，质量百分数为37%）和固体NaOH 各多少？（M HCl =36.5g/mol） 2、某溶液中含有0.10 mol·L-1 Ba2+和0.10 mol·L-1 Ag+，在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否已沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？（KSP. BaSO4 = 1.1×10-10，KSP. AgCl = 1.1×10-10 ） 一．判断对错题（本大题共0小题，每小题1分，总计0分）选择题（本大题共小题，每小题2分，总计0分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 KθSP时，溶液为过饱和溶液，平衡向析出沉淀的方向移动，有沉淀析出，直至饱和。（3分） Qi＝KθSP时，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解达到动态平衡，既无沉淀析出，也无沉淀溶解。（3分） Qi＜KθSP时，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中原来有沉淀，则沉淀开始溶解，直至达到平衡，形成饱和溶液。（4分） 五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，总计20分） 1、解：VHCl= CHCl .VHCl . MHCl/ ρ.ω =0.1×2×36.5 / 1.17 / 0.37 =16.86ml （6分） mNaOH = CNaOH .VNaOH . MNaOH =0.1×2×40 =8g （4分） 2、解：（1）沉淀[Ba2+]，需（2分） 沉淀[Ag+]，需（2分） 所以，BaSO4先沉淀出来。 （2分） （2）第二种沉淀开始析出时：[SO42-]达到1.5×10-3mol/L 此时（2分） 已经沉淀完全，可用沉淀法分离。（2分） 2013－2014学年第 一 学期考试试题　 　　 B卷 2013年12月3日 第 4 页 共 5 页 食品科学与工程系 出题教师： 系主任： 第 3 页 共 5 页 装 订 线 班级： 学号： 姓名：