实验三 电导法定乙酸乙酯皂化反应的速率常数(晏威).doc

实验 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 一、实验目的 测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数； 了解二级反应的特征，学会用图解法求出二级反应的速率常数。 二、实验原理 乙酸乙酯皂化反应属于二级反应，其化学反应方程式如下： CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COO Na + C2H5OH 设反应物乙酸乙酯和氢氧化钠的起始浓度相同，用c表示。反应进行到时间t时，生成物浓度为x，这时CH3COOC2H5 和NaOH的浓度均为（c-x）。反应趋于完全时，生成物的浓度接近为c，反应物的浓度接近为0。设逆反应可忽略，则反应物和生成物的浓度随时间的关系为： CH3COOC2H5 + OH - → CH3COO - + C2H5OH t＝0: c c 0 0 t = t: (c- x) (c-x) x x t→∞: →0 →0 →c →c 则此二级反应的速率方程为 dx/dt = k(c-x)(c-x) （1） 积分得： kt=x/【c(c-x)】 (2) 显然，只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可得到反应速率常数k值。 由于溶液的浓度很稀，故可认为CH3COONa全部电离。溶液中参与导电的离子有Na+、0H-、CH3COO-，而Na+浓度反应前后浓度无变化，OH-浓度不断减小，CH3COO- (Ac-)浓度不断增大，由于0H-的迁移率比Ac-的迁移率大得多，所以，随着反应的进行，溶液的电导将不断下降(当然电导率也下降)。 在一定范围内，可以认为体系的电导值的减少量与CH3COO-的浓度x的增加量成正比，即 t=t时, x=β(G0-Gt) (3) t=∞时，c=β（G-G∞） (4) 式中G0和G∞分别为溶液起始和终了时的电导值，Gt时t时的电导值，β为比例常数。将式(3) 和(4)代入式（2）得： kt=(G0-Gt)/【c（G-G∞）】 即 ckt=(G0-Gt)/（G-G∞） （6） 从直线方程可知（6），只要测出G0 、G∞以及一组Gt值，利用 （G0-Gt)/（G-G∞）对t作图，应得一直线，由斜率即可求得反应速率常数k，其单位是 min-1·mol-1·L。 三、仪器和试剂 数字电导率仪、恒温水浴、移液管、锥形瓶、0．020mol/L 的NaOH溶液、0．010mol/L的 CH3COONa溶液和0．020mol/L 的CH3COOC2H5溶液。 四、实验步骤 （1）开启恒温水浴，调至所定实验温度（35。C）。 () 按实验要求调节电导率仪。 () G0的测量 向净、烘干的锥形瓶A中加入25.0ml 0．020mol/L 的NaOH溶液，加水稀释一倍再将铂黑电极用淋洗后，插入A瓶中，将锥形瓶A置于恒温水浴中，恒温约10min然后测量溶液的电导率，读3次，取平均值。 （）G∞的测量 由于实验过程不可能进行到t→∞，且反应也并非完全不可逆，所以常用0．010mol/L CH3COONa溶液的电导率作为G∞。向净、烘干的锥形瓶中加入ml 左右0．010mol/L的CH3COONa溶液恒温约10min然后测量溶液的电导率。 () Gt的测量 向预先洗净、烘干的锥形瓶C和D中分别移入25.0ml 0．020mol/L的NaOH溶液和0．020mol/L 的CH3COOC2H5溶液，在恒温水浴中恒温10min。恒温10min后，将C中的溶液倒入D中，混合均匀，立即测量其电导值。每隔2min读一次数据，直至电导值基本不变。该反应需要45min— 1h。 （）反应结束后，倾去反应，洗净仪器。 1）数据记录 表1 GoG∞（t=3℃）NaOH的电导率Go(us/cm) 平均值(us/cm) CH3COONa的电导率G∞ (us/cm) 平均值(us/cm) 表2 Gt（t=3℃）时间（min 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 Gt(us/cm) (Go-Gt)/ (Gt-G∞ ） 时间（min 28 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48 50 52 Gt(us/cm) (Go-Gt)/ (Gt-G∞ ） 以(Go